15．对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L

14．下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞

B．分子晶体中一定存在分子间作用力 C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

13．下列离子方程式正确的是

A．用铂作电极电解MgCl₂溶液：　 2Cl^－+2H₂O 　　　　　 H₂↑+Cl₂↑+2OH^－

B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－==BaSO₄↓+2H₂O

D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　 )

A．6.2克白磷分子中含P-P键为0.05N_A

B．10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N_A

C．6.4 gS₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．80mL 10mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10．下列有关溶液中所含物质或离子的检验，判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有大量C1存在

　　　 B．加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液一定有大量SO₄^2-或SO₃^2-存在

　　　 C．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的的无色无味气体生成，则原溶液中-定有大量CO₃^2-存在

　　　 D．加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀完全消失，则原溶液中-定无Al³⁺存在

9．铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn + O₂2ZnO，其原料为锌、空气和电解质KOH溶液，则下列叙述正确的是：

A．锌为正极，空气进入负极反应　　　　　 B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极的电极反应为：Zn-2e+2OHZnO+H₂O　 　D．电池工作时溶液的pH降低

8．下列实验报告记录的实验现象正确的是

7．在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是(　)

　A．第16列元素都是非金属元素　 B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定

C．第3列元素的种类最多　　D．第7列元素的化合价有-l价

6．能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态 ③氯气能溶于水而硫难溶于水 ④HCl比H₂S稳定 ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫 ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　 B．①④⑤⑥⑦　　　 C．④⑤⑥⑦⑧　　 D．④⑤⑥⑦

5．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物　　　 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物