2．下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

1．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C　　　　　　　　 D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

　 27．(12分)维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汗中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：

　 (1)下列说法中正确的是(　　 )

　　　　　　　 A．上述反应为取代反应　　　　　　　　　 B．滴定时可用淀粉溶液作批示剂

　　　　　　　 C．滴定时可用甲基橙作指示剂　　　　 D．锥形瓶不能用待测橙汁润洗

　 (2)上述实验前要配制7.50×10^－3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　　　　　　　 等(填编号)

　　　　　　　 A．容量瓶　　　　 B．烧杯　　　　　　　　　 C．维形瓶　　　　　　　 D．烧瓶

　 (3)标准碘液放入　　　　　 (填仪器名称)，滴定时，眼睛注视　　　　 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是　　　　　　　　 。

　 (4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶　　　　 (填能或不能)，为什么　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是　　　　 mg/L该橙汁　　　 (填“是”或“不是”)纯天然的新鲜橙汁

28．(12分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

　 (1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 (3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

　　 ①操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　 、　　　　 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

26．(7分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

　　 ①已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。写出偏二甲(基)肼分子的化学式和结构简式：化学式　　　　　　　　　　　　 ，结构简式　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　

②在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(11分)已知-NH₃连在苯环上显碱性　　　　　 连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：

　 (1)既有酸性又有碱性　　　　　　　 ；

　 (2)只有酸性　　　　　　　　　　 ；

　 (3)只有碱性　　　　　　　　　　　 ；

　 　 (4)显中性　　　　　　　　　　　 。

　 (5)由于-COOH能跟-NH₂形成　　　　　　 ，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C₁₇H₁₃NO₅)]。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

24．(10分)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。流程图中：A和M (C₃HO)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种。

　 (1)写出

　 (2)

　 (3)N+ O₂　　 M　 O₂

　 (4)反应 　催化剂→C₃H₄O催化剂　

23．(10分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

　 (2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　 CO (g) + H₂O (g)　　　 CO₂ (g) + H₂ (g) △H＜0

　　 CO和H₂O浓度变化如下图，则O-4min的平均反应速率v (CO) = 　　　mol / (L·min)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t℃时物质浓度(mol/L)的变化

　 (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

　　　　 ①表中3 min-4min之间反应处于　　　　　 状态；

C₁数值　　　　 0.08mol / L(填大于、小于或等于)。

　　　　 ②反应在4 min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　 (单选)，

　　　　　 表中5 min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　 (单选)。

　　　　　　　 a．增加水蒸气　　　 b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　　　 d．增加氢气浓度

22．(8分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题

　 (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是　　　　　　　　 。

　 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是　　　　　 　　。

　 (3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　　　　 。

　 (4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　　　 。

21．(10分)Ⅰ．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

　 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

　 (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多　　　　　 个，元素③氢化物的电子式为　　　　　　 。

　 (3)元素④一般在化合物中显　　　　　 价，但与　　　　 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

　 　 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是　　　　　　 。

　　　　　　　 a．元素①的单质　　　　　　　　　　　 b．元素②的单质　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 c．元素①②形成的合金　　　　　　 d．无法判断

Ⅱ．已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol^－1，食盐晶体的密度

为ρg·cm^－3，若右图中Na⁺与最邻近的Cl^－的核间距离

为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为　　　　　

20．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－，下列有关说法中正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

　　　 B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以1 mol物质得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

　　　 C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

　　　 D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃ + 2NaCl₃ + H₂SO₄＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O