5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2 v_B =3 v_A、

　 3 v_C = 2v_B，则此反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2A + 3B = 2C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A + 3B = 2C　　　　

　　　 C．3A + B = 2C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．A + B =C

　 6．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4＞2＞1＞3＞5　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2＞1＞5＞3＞4　

　　　 C．5＞4＞2＞3＞1　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3＞5＞2＞4＞1

4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

　　　 B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

　　　 C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

　　　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

3．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₃的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．下列各原了或离子的电子排布式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Si　　 1s²2s²2p² B．O^2－　 1s²2s²2p⁶

　　　 C．Na⁺　 1s²2s²2p⁶ D．Al　 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1．遇有下列情况，及时处理有误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

　　　 B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

　　　 C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭

　　　 D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

25．(11分)已知pH为4~5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟

用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

　 (1)步骤①所加入的A的化学式及加入A的作用是(　　 )

　　　 a. Fe₂O₃；抑制Fe³⁺水解

　　　 b. CuO；与H⁺反应，调节溶液pH在4~5间使Fe³⁺完全水解

　　　 c. CuO；与Fe(SO₄)₃发生氧化还原反应

　 (2)步骤②中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的　　　　　 极。B电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下列实验操作属不必要的是　　　　　　　　 (填字母)

　　　　　　　 A．称量电解前电极的质量

　　　　　　　 B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗

　　　　　　　 C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

　　　　　　　 D．低温烘干电极后称量

　　　　　　　 E．再次低温烘干后称量至恒重

　 (4)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

　 (5)铜的相对原子质量的计算式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)步骤②的变化中，从能量转化的角度看是　　　　　 能转化为　　　　　　 能。

24．(12分)氢氧化钠是一种用途广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。我国一般采用离子交换膜法制烧碱

　 (1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总化学反应方程式

　 　　　阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)离子交换膜电解槽一般采用金属钛做阳极，碳钢网做阴极，阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，阳离子交换膜的作用是　　　　　　　　 　　　　　

　 (3)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子。使用的试剂有：a. Na₂CO₃溶液，b. Ba(OH)₂溶液，c. 稀盐酸。

　　　　 其合理的加入顺序为　　　　　　　　　　　 (填试剂序号)。

　 (4)如果在10L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极上可产生11.2L标准状况下的Cl₂，这时溶液的pH是　　　　　　 (假设此温度下水的离子积Kw=1×10^-14且溶液体积不变)

23．(10分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等等。

　 (1)下列△H表示物质燃烧热的是　　　　　　 ；表示物质中和热的是　　　　　 ；

　　　　 (填△H₁，△H₂和△H₃等)

　　　 A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₁

　　　 B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂

　　　 C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H₃

　　　 D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₄

　　　 E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)；△H₅

　　　 F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)；△H₆

　　　 G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H₇

　　　 H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H_­8

　 (2)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，S的燃烧热为　　　　　　　　 ，S燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 21．(14分)NaCl晶胞的结构如图所示，

　 (1)晶体中每个Cl^-同时吸引着　　　　　　 个Na⁺，每个Na⁺同时吸引着　　　　

　　　　 个Cl^-，每个Na⁺同时吸引着　　　　　　 个Na⁺。

　 (2)每个NaCl晶胞中平均有　　　　 个Na⁺　　　　 个Cl^-

　 (3)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，求该温度下NaCl晶体的密度？

22．(8分)根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮

氧化物、悬浮颗粒物三种大气污染物。

　 (1)空气中二氧化硫主要来源于　　　　　　　　

　　　　　　　 A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

　　　　　　　 B．汽车排出的尾气

　　　　　　　 C．工业上大量燃烧含硫的燃料

　　　　　　　 D．大气中二氧化碳含量增多

　 (2)在下列情况中可能引起大气污染的是　　　　　　　　

　　　　　　　 ①煤的燃烧　　　 ②工业废气任意排放

　　　　　　　 ③燃烧鞭炮　　　 ④飞机、汽车尾气的排放

　　　　　　　 A．①②　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

　 (3)二氧化硫是工业制硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿(FeS₂)的方法来制取二氧化硫，这个反应常在　 　　　　　(填设备)内进行；该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)­₂↓+H₂发生，且Cu(OH)₂能立即在电极上析出的是

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极。氯化钠溶液作电解质溶液

　　　 B．用铜片作阴阳极，电解硫酸钠的水溶液

　　　 C．用铜片作阴阳极，电解氢氧化钠的水溶液

　　　 D．用铜片作阴阳极，电解硫酸铜的水溶液

第Ⅱ卷(共计55分)