13．下列关于物质结构的说法中，正确的是

A．物理变化中可能有化学键被破坏　　 B．由原子直接构成的晶体一定是原子晶体

C．含有离子的晶体一定是离子晶体 D．含有阴、阳离子的物质中不一定存在离子键

12．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

11.在pH＝1的酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是

A．两溶液体积相同，酸是多元强酸　　　　

B．两溶液体积相同，酸是弱酸

C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

10．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法正确的是

A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×10²³

B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×10²³

　　 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.02×10²³

D．常温常压下，20g重水(D₂O)所含的中子数为8×6.02×10²³

9. 已知某弱酸的二种酸式盐NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。现有30℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液，两溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14

B．c(H⁺)+2c(H₃XO₄) +c(H₂XO₄^－)＝c(XO₄^3－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+2c(XO₄^3－)+c(OH^－)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－) +c(OH^－)+2 c(HXO₄^2－)+3c(XO₄^3－)

20、pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

　　　 A．NaOH　 B．H₂SO₄　　 C．AgNO₃　 D．NaCl

19、下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1﹕10

　　　 B．Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO)之比为2﹕1

　　　 C．0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比为2﹕1

　　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为2﹕1

18、已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ mol^－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是

　　　 A．26.0kJ　　　　　　　　 B．51.9kJ　　　　　　 C．155.8kJ　　　　　　　 D．467.3kJ

17、一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)﹕n(O₂)﹕n(SO₃) =2﹕3﹕4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8mol， n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是

　　　 A．0.4mol　 B．0.6mol　 C．0.8mol　 D．1.2mol

16、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是(　　 )

　 A.胶粒直径小于1nm　　 　　　　B.胶粒作布郎运动

　 C.胶粒带正电荷　　　　　 　　　D.胶粒不能通过半透膜