3. 将充有m mLNO和n mL NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mLO₂，若n>m，则充分反应后，试管中

的气体在同温同压下的体积(mL)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．(n－m)/3　　　　　　 B．(4n－1)/12　　　　 C．(3m+n)/3　　　　　 D．3(n－m)

一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

　I．甲同学的方案如右图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中

所进行的称量操作至少要进行　　　　　 次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的

数据存在较大的偏差，你认为原因可能是

　　 　　　　　　　　(填序号)。

　　 　A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

　 　B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

　　 　C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

　　 　D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 　　　　　　　　　。

　 (2)洗涤沉淀的操作要点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2－沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；测定CO₃^2－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 下列各组物质中：①Cl_­2O₇，HClO_­； ②SO₂，H₂SO₄； ③NO₂，HNO₃； ④SiO₂，H₂SiO₃；⑤Mn₂O_7­­，HMnO_4­，前者不是后者酸酐的是　 (　　 )

　 A．②③　　　　　　　　 B．④⑤　　　　　　　 C．①③④　　　　　　 D．①②③

1. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具的有性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①高沸点　 ②能溶于水　　 ③水溶液能导电　 ④低熔点　 ⑤熔融状态不导电

　 A．①②③　　　　　　　 B．③④⑤　　　　　　 C．①④⑤　　　　　　 D．②③⑤

29．(16分)法国伊夫·肖万和美国罗伯特·格拉布及理查德·施罗克因在烯烃的复分解方法方面所取得的成就而获得2005年诺贝尔化学奖。金属卡宾是指一类有机分子，其中有一个碳原子与一个金属原子以双键连接，它们也可以看做一对拉着双手的舞伴，在与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来；手拉手跳起四人舞蹈，随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴；后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。

以下是利用烯烃复分解反应进行的合成，其中M==CH₂为金属卡宾(Grubbs)。

(1)写出(a)、(b)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从整个过程来看，金属卡宾的作用是　　　　　　　 。

(3)写出卡宾在一定条件下可形成的CH₂的电子式　　　　　　　　　 。

[附加练习]

28．(16分)某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：

①NO + NO₂ + 2OH^－ = 2NO₂^－ + H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　 　　　　　　 乙：A→B→C→E　 　　　　　　 丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)

甲：________；　　　　　 乙：________；　　　　　 丙：_________

具体说明不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)：

甲方案：_________________________________________________。

乙方案：_________________________________________________。

丙方案：_________________________________________________。

(2)实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)确认气体中含NO的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；1 mol液态

水变成1 mol水蒸气需要吸收44 kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　 新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用。氮化硅(Si₃N₄)晶体是一种超硬、耐磨损、

耐高温的物质，其晶体的类型是　　　　　　 ，化学键的类型是　　　　　 。

27．(14分)2005年我国成功发射“神舟六号”载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。

(1)　　 肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应

生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该反应的还原产物是　　　　　　 。

(2)　　 在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢,当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知

26．(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：

　 ①其原子半径的大小关系是：D>E>B>C>A；

　 ②A、D同主族，并可形成离子晶体DA；

　 ③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；

　④B.E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。

　　 请填写下列空白：

(1)DA与水反应后所得溶液的pH　　　 7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)化合物D₂C₂的电子式为　　　　　 ，化合物BA₅所属晶体类型为　　　　　　　 。

(3)1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生　　 mol A₂气体。

(4)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

13．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、 S₂O₃^2-、Na⁺

B．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－

C．水电离出来的c(OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为NaCl的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^－、Al³⁺

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

本卷共4题，共60分。

12．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：

4OH^－―4e^－＝2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O