4、甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1 mol/L ，如往甲瓶中加入适量的Na₂CO₃晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是：

A、甲＞乙　　 B、乙＞甲　　 C、甲＝乙　　 D、无法确定

3、下列说法正确的是：

A、漂白粉的有效成分是氯酸钙　　　 B、氯化氢在空气中呈白雾

C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝　　　 D、氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气

2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是：

A、利用紫外线杀死水中的细菌　　　　 B、提高水温，有利于金鱼生长

C、增加水中氧气的含量　　　　　　　 D、促使水中的次氯酸分解

1、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是：

A、AgNO₃　　 B、FeCl₃　　 C、Na₂SO₃　　　 D、AlCl₃

2、氯气与水反应实际上是可逆反应，因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点：

(1)氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(如下表)：氯水的成分和性质

(2)平衡移动的应用：

典型例题分析：

例1：写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。①紫色石蕊试液　 ②FeCl₂溶液③AgNO₃溶液　 ④Na₂CO₃溶液　 ⑤SO₂通入氯水中　 ⑥镁粉　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

例2：某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为：

A、21∶5　　 B、11∶3　　 C、3∶1　　 D、4∶1

例3：1998年，我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。请写出失效过程中发生反应的化学方程式。　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例4：已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　　　　　 ，Z是　　　　　　 ；

(2)写出③中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出④中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例5：由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO₂分子中，所有原子是否都有满足最外层8电子的结构？　　　　 (填“是”或“否”)

(2)欧州一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半。表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释所氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，和欧州的方法相比，我国这一方法的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na₂C₂O₄)还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ，此法的优点是　　　　　　　　　 。

课堂练习：

1、应掌握以下问题：

(1)氯气的四个性质，即氯气与金属(氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态)、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。

(2)氯气的两种制法即氧化剂法(如实验室制法)、电解法(如工业制法)。

(3)盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。

(4)氯化氢的两种制法即燃烧法(如工业制法)、复分解法(如实验室制法)。

23.已知硬度的表示方法为：将水中Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质 量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.18℃时，MgCO₃的溶解度为0.0 11g，求该温度下，MgCO₃饱和溶液的硬度相当于多少度?

　知识点：有关硬度的计算.

能力点：理解信息和计算能力.

22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通过磺化煤酸型阳离子交换剂，令Na⁺完全转 化为H⁺，然后再用100ml，蒸馏水洗涤交换剂，所得混合液假设为200ml，求混合液的PH值 (PH＝-lg［H⁺］)

　知识点：离子交换法

　能力点：分解发散的能力

21.怎样软化含Mg(HCO₃)₂的硬水，写出有关反应式　　　　　　　　　　　　

　知识点：硬水的软化方法.

　能力点：综合能力

20.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质(　　 )

　A.钙和镁的碳酸氢盐　　　　　　　　　 B.小苏打

　C.含碘酸盐的食盐　　　　　　　　　　　　 D.漂白粉等消毒剂

　知识点：钙、镁等元素在生理上的作用。

　能力点：理论联系实际的能力。