14.关于白磷的叙述正确的是(　　 )

A.分子中的键角为60°

B.分子中的键角为109°28′

C.分子呈正四面体构型

D.白磷是分子晶体，分子内含有极性键。

此题考查了白磷的分子结构，要求学生了解典型分子的空间构型。

13.某单质能同浓HNO₃反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价为(　　 )

A.+1　　 　　　　　　　　 B.+2 　　　　　　　 C.+3　　 　　　　　　 D.+4

此题考查的知识有氧化还原反应的基本概念，金属、非金属同硝酸的反应，要求学生能掌握并会灵活运用。

12.38.4mg Cu与适量的浓HNO₃反应，Cu全部反应后，共收集到22.4ml(标况)气体，反应消耗的HNO₃物质的量可能是(　　 )

A.1.0×10^-3mol　　　　 　　　　　　　 B.1.6×10^-3mol

C.2.2×10^-3mol　　　　　　　　　　　 D.2.4×10^-3mol

本题涉及知识点为硝酸的化学性质，题中的反应是一个动态过程，考察了学生综合思维能力 。

11.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展， 因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是(　　 )

A.NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物

B.NO不是亚硝酸酐

C.NO可以是某些含高价氮物质还原的产物

D.NO是红棕色气体

此题考查了学生对NO的一些化学性质的理解与掌握，要求学生具有灵活多变的能力。

10.下列有关氨的叙述正确的是(　　 )

A.工业上氨可做致冷剂

B.在化学反应中，氨既有氧化性又有还原性

C.氨分子的空间构型是三角锥形

D.氨分子的化学式量较小，熔、沸点较低

本题考查的知识点为氨分子结构与性质，要求学生能全面掌握氨的结构及主要性质。

9.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为(　　 )

A.3.75ml　　 　　　　 B.7.5ml　　 　　 C.8.75ml　　 　　　　 D.10.5ml

此题考察知识点是氮的氧化物性质及其相互间的转化关系，要求学生灵活掌握化学反应，并 能应用反应方程式解决计算中的问题。

8.砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质(　　 )

A.砷通常情况下是固体

B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价

C.As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱

D.砷的非金属比磷强

本题涉及知识点为氮族元素性质及递变规律，考查了学生对这些知识的综合能力及分析判断 能力。

7.已知重水和普通水之间能发生置氢交换。D₂O+H₂O 2HDO，又知次磷酸(H₃PO₂)与D₂O能发生交换，但NaN₂PO₂不能，由此可推出H₃PO₂的分子结构是(　　 )

本题为新信息情景题，考查了学生接受题干所给予的信息知识能力及运用题干所给的信息进 行科学推论，完成知识迁移的能力。

6.磷化氢的分子式为PH₃，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是(　　 )

A.膦分子呈三角锥形，其中P-H键的键长要小于氨分子中 N-H 键的键长

B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小

C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强

D.化合物PH₄I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解

本题考查的知识点为同主族非金属元素的气态氢化物的一些相似的化学性质，要求学生具备 对比分析，发挥思维创造性的能力。

5.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(　　 )

A.NO₂　　 　　　　　　　 B.NO　　　　　　　　 　 C.N₂O　　 　　　　 D.N₂

本题考查了氧化还原反应中电子守恒的规律及硝酸在氧化还原反应中各种还原产物的价态变 化，要求学生能够掌握这些规律并灵活运用。