4.氯的含氧酸及其钠盐的性质

化合价	酸分子式	酸的强度	热稳定性	氧化性	盐的化学式	热稳定性	氧化性
+1 +3 +5 +7	HClO HClO2 HClO3 HClO4	| 　增　 | 　强　 | 　 　↓	| 　增　 | 　强　 | 　 　↓	| 　减　 | 　弱　 | 　 　↓	NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4	| 　增　 | 　强　 | 　 　↓	| 　减　 | 　弱　 | 　 　↓
热稳定性	酸＜盐
氧化性	酸＞盐

3.卤化物的性质和制法

项　　 目	化学性质		制备方法
跟金属反应 (氧化性)	Fe+CuCl2Cu+FeCl2 2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2	金属与卤 素反应	2Al+3Cl22AlCl3 2Fe+3Cl22FeCl3
跟非金属反应(置换反应)	2NaBr+Cl22NaCl+Br2 2KI+Br22KBr+I2	金属与氢卤酸反应	2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑
跟碱反应 (复分解反应)	MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2↓ CuBr2 +2NaOHCu(OH)2↓ +2NaBr	金属氧化物与氢卤酸反应	Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O
跟酸反应(复分解反应)	CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑	盐与氢卤酸反应	CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
跟盐反应(复分解反应)	NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl	盐与卤素反应	MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓ AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3
分解反应	2AgBr2Ag+Br2 2AgI2Ag+I2	碱与氢卤酸反应	NaOH+HClNaCl+H2O Mg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O

2.卤化氢的结构、性质、制法和用途

元素名称和符号	HF(氟化氢、氢氟酸)	HCl(氯化氢、氢氯酸)	HBr(溴化氢、氢溴 酸)	HI(碘化氢、氢碘酸)
结构	结构与晶体	直线型分子、分子晶体	直线型分子、分子晶体	直线型分子、分子晶体	直线型分子、分子晶体
键的极性	-------极性递减-----→
分子的极性	-------极性递减-----→
键能	-------递　　 减-----→
物理性质	稳定性	最稳定	稳定	不太稳定	不太稳定
熔点、沸点	-83.0℃， 19.5℃	-114.6℃， -84.1℃	-88.5℃ -67℃	-50.9℃ -35.0℃
水溶液酸性	弱酸	强酸	强酸	强酸
化学性质	与金属反应	盐+H2	盐+H2	盐+H2	盐+H2
与碱性氧化物反应	盐+H2O	盐+H2O	盐+H2O	盐+H2O
与碱反应	盐+H2O	盐+H2O	盐+H2O	盐+H2O
与AgNO3反应	不反应	Ag++Cl-AgCl↓(白色)	Ag++Br-AgBr↓(淡黄)	Ag++I-AgI↓(黄色)
与Ca2+反应	Ca2++2HF CaF2↓+2H+	不反应	不反应	不反应
X-的还原性	很弱	很弱	较强	较强
制法	CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑H2+ F22HF	2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HCl	NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ H2+Br22HBr	NaI+H3PO4(浓) NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)
用途	制氢氟酸、工艺业	制盐酸、H2、氯化物	制氢溴酸、溴化物	制氢 碘酸、碘化物
特性	银盐	溶于水	不溶于水	不溶于水	不溶于水
钙盐	不溶于水	溶于水	溶于水	溶于水
检验	Ca2++2F-CaF2↓(白)	Ag++Cl- AgCl↓(白)	Ag++Br- AgBr↓(淡黄)	Ag++I- AgI↓(黄)

1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：

元素名称和符号

氟(F)

氯(Cl)

溴(Br)

碘(I)

原子 结构

原子序数

9

17

35

53

结构示意图

电子式

·∶

·∶

·∶

·∶

主要化合价

-1

-1，+1，+3,+5，+7

-1，+1，+3,+5

-1，+1，+3,+5

相同点

最外层电子数相同，都是7个电子

不同点

原子核外电子层数不同，依次增大

原子半径

--------递增--------→

阴离子半径

--------递增--------→

非金属活动性

--------递减--------→

原子氧化能力

--------递减--------→

阴离子还原能力

--------递增--------→

物 理性 质

颜色和状态

浅黄绿色气体

黄绿色气体

红棕色液体易挥发

紫黑色固体易升华

密度

1.69克/升

3.214克/升

3.119克/厘米3

4. 93克/厘米3

熔点(℃)

--------递增--------→

沸点(℃)

--------递增--------→

水中溶解性

分解水

--------递减--------→

有机溶剂

分解溶剂

-------溶解性增大-----→

化学反应`

与金属反应

nX2+2M2MXn　 与大多数金属反应　 反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2

与H2反应

X2+H22HX　 反应剧烈程度　 F2＞Cl2＞Br2＞I2

与磷反应

2P+3X22PX3(X2不足量) 　2P+5X22PX5(X2足量) 　现象：白色烟雾

与H2O反应

2H2O+2F24HF+O2 (使水迅速分解)

Cl2+H2O HCl+HClO (反应较慢)

Br2+2H2OHBr +HBrO (反应很慢)

I2+H2O HI+HIO (反应不明显)

与NaOH反应

2F2+4NaOH4NaF+O2+ 2H2O

X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I)

置换反应

分解水

X2+2Y-2X-+Y2　 (Y＝Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)

制法

2KHF2F2↑+H2↑+2KF

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)

2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O

2KI+Cl22KCl+I2 2NaI+H2SO4+MnO2 MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O

特性与检验：

F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2

Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀

Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀

I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀

用途：

提炼铀

制盐酸、塑料农药、漂白粉

染料工业、制AgBr制溴化物

碘酒、AgI、碘仿 制碘化物

7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。

6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。

5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。

4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。

3.掌握次氯酸的重要性质。

2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。