摘要：怎样软化含Mg(HCO3)2的硬水.写出有关反应式 知识点:硬水的软化方法. 能力点:综合能力
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某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．（1）如何检验该装置的气密性
安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
安装好装置并在量气管内加水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封（合理即给分）
．（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
2OH-+2Al+6H2O=2[AI（OH）4]-+3H2↑（或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑）
．（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是
50%或0.5
50%或0.5
．（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？能
能
（填“能”或“否”）某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含 金属．
（2）假设2：该合金中除Cu外还含 金属．
（3）假设3：该合金中除Cu外还含 金属．
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
（5）试剂M是 （填化学式）沉淀C是 （填化学式）．
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式： 、 ．
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是： ．
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查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含
（2）假设2：该合金中除Cu外还含
（3）假设3：该合金中除Cu外还含
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
（5）试剂M是
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式：
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：
Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．
（1）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4?7H2O的片剂．
（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%．该药品中的Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO4反应） ．
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（1）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含
（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%．该药品中的Fe2+会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液．取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL．通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO4反应）
(8分) Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂。
⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4－在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应）
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