1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。

13、已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺。往500毫升2.0摩/升的FeBr₂溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：

12、下图装置中，当浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气体单质X，X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶有紫黑色晶体状物，回答下列问题：

(1)制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若K₂Cr₂O₇，被还原成Cr³⁺，写出制取X的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(3)要得到纯净的X气体，A瓶盛放　　　　　　　　 ，B瓶应盛放　　　　　　 。

(4)C处的白色晶体是　　　　　 ，D瓶的紫黑色晶体是　　　　　　　　 ，C处加热的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)E装置盛碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪 器 及 导 管				(1个)	(1个)	橡皮管

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是　　　　　 。

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 　　　　　　　　　　　　。

(3)仪器①的橡皮塞上应有　　 个孔，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有　　　　　　　　　　 　　　现象。

(5)实验时仪器②中制备Cl₂和仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

10、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　　 ，需用氧化剂的是　　　 (填编号。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　　　 (填化学式)。

(3)完成并配平步骤①的化学方程式

__Na₂Cr₂O₇+__KI+__HCl→__CrCl₃+__NaCl+__KCl+__I₂+____

9、2000年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是　　 和　　　 。当另一种具有　　　　 (性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气(写出离子方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

8、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除去杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸等实验操作；下图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是：

A、Cl₂　　 B、HCl　　 C、H₂S　　　 D、CO₂

7、原子团SCN化合价为 –1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－ 。下列反应错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、(SCN)₂+2Br^－＝Br₂+2SCN^－ 　　B、(SCN)₂+2OH^－＝SCN^－+SCNO^－+H₂O

C、4H⁺+2SCN^－+MnO₂＝Mn²⁺+(SCN)₂+2H₂O　 D、(SCN)₂+2I^－＝2SCN^－+I₂

6、某同学在实验室用17.4g MnO₂和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl₂，在常温常压下，该同学可制得Cl₂：

A、2.24L　 B、0.2mol　 C、7.1g　 D、无法计算

5、为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有：

A、盐酸和碳酸钠溶液　　　　　　 B、硫酸钾溶液和氯化钡溶液

C、氯化钾溶液和氢碘酸　　　　　 D、高锰酸钾溶液和盐酸