（2011?海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；
（3）SO

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的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．

如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．?
（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）．?
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）．?
a．生石灰      b．浓硫酸      c．五氧化二磷?
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于．（填实验操作名称）

常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究．可能用到的试剂是：0.10mol?L^-1氨水，0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液（中性），CH₃COONH₄晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等．回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法
（填是、否）正确，说明你的理由是．
（2）乙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L^-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH₃COONH₄晶体少量，观察到的现象是，你认为这一方法（填能、否）证明一水合氨是弱电解质．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有（填自选仪器名称），操作 II 必须用到的仪器是 （从以下选项中选择，填编号）．
A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒      C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是．
（4）若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：．
（5）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是：
 （用化学方程式表示）

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

序号	反应	平衡常数
①	Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O	＜＜1
②	Au3++4Cl-?AuCl4-	＞＞1

Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

Ⅳ．则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为mol?L^-1，
Ⅴ．则100mL滤液中Fe²⁺的浓度为mol?L^-1．