6、下列钠元素的化合物，无天然存在的是：

①氧化物　 ②氢氧化物　 ③碳酸盐　　 ④硝酸盐　　 ⑤硫酸盐

A、①②　　 B、除④外　　 C、除④⑤　　 D、不属于上述组合

5、下列各组比较不正确的是：

A、熔点：　　　　　　　 B、碱性：

C、还原性：　　　　　　 D、密度：

4、下列物质中能使品红试液褪色的是：①活性碳 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④二氧化硫 ⑤干燥氯气　 ⑥双氧水　 ⑦臭氧

A、除①以外都可以　 B、除⑤以外都可以　 C、只有②③④⑥⑦可以　 D、全部都可以

3、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是：

A、制取过氧化钠　 B、作原子反应堆的导热剂　 C、冶炼金属钛　 D、应用在电不源上

2、下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是：

A、Na和O₂　　 B、NaOH和CO₂　　 C、Na₂O₂和CO₂　　 D、NaCl和浓H₂SO₄

1、下列叙述不正确的是：

A、Na的化学性质很活泼，它在自然界中不能以游离态存在

B、Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强　　　

C、Na₂O与Na₂O₂都能与水反应产生，同时放出O₂　　　

D、等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，Na₂CO₃放出的CO₂比NaHCO₃少

　[答案： C、D ] [解析：　 ]

3、Na₂CO₃与NaHCO₃比较：

名称	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	纯碱或苏打	小苏打
水溶性	易溶于水，溶液呈碱性	易溶于水(比碳酸钠溶解度小)，溶液呈碱性
稳定性	稳定，但晶体碳酸钠易风化	受热易分解
与H+反应	CO32-+2H+=CO2↑+H2O	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与硫酸铝等盐反应	2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑	Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
相互转化

典型例题分析：

例1：将同样大小的金属钠，分别加入①MgCl₂溶液　 ②饱和NaCl溶液　 ③NH₄Cl溶液中，各发生什么现象？主要生成物是什么？　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例2：可能由CO、CO₂和O₂组成的混合气体30mL，通过足量的Na₂O₂，经充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得体积变为20mL(气体体积为相同条件下测得)。求原混合气体中O₂的体积是多小mL？

例3：将mmolNaHCO₃和nmolNa₂O₂的固体混合物置于密闭容器中，加热到250℃时，使其充分反应。当n/m的比值在不同范围时，分析最后生成的气体和残余固体的可能组成是什么？

课堂练习：

2、Na₂O与Na₂O₂的比较：

氧化物	Na2O	Na2O2
电子式
属类	可溶性碱性氧化物	非碱性性氧化物
生成条件	常温下缓慢氧化	燃烧或加热

1、单质钠的化学性质：

钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质(如：O₂、X₂、S等)反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等到反应。在复习这些反应时应注意发下几点：

(1)不同条件下钠与氧气(或空气)反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；

(2)钠与水反应的现象的原因解释；

(3)钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H⁺的反应，所以H⁺浓度不同，反应剧烈程度不同；

(4)金属活动顺序表吵氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H⁺，但其反应速率远小于钠原子与H⁺的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)₃；

(5)工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔炉融卤化物中还原出来，不能有水的参与；如：。

27、为测定一种复合氧化物样品中的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。(2)确定该材料的化学式。