20．(1)碳酸钠、碳酸镁、碳酸锂、碳酸铍

(2)MB 〉MA 〉MC　 或 MC 〉MA 〉MB

(3)2　 MgCO₃　 Li₂CO₃

(4)MgCO₃、BeCO₃、Na₂CO₃　 1.05:1　

19. (1) Na > Mg > C > O

　　　 (2) NaOH Mg(OH)₂

(3)　　　　　　 ,极性共价　　 非极性　 0=C=O

　　　　 ‥‥

(4) Na⁺[:O:O:]^2-Na⁺

　　　　 ‥‥

9.C 10.BD 11.CD 12.BC 13.B 14.D 15.B 16.B 17.B 18.C

26、(9分)相对原子质量大于10的两种元素X、Y，能形成两种化合物A、B。已知A分子中X和Y原子个数比为1:2，A在标准状况下的密度为2.86

g•L^-1；又知B分子中有一个X原子,B对氧气的相对密度为2.5。推算:

(1) X和Y两元素的名称

(2) A和B的分子式。

答案：1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A

25、(7分)已知A和B两元素的单质气体在同温同压下能以体积比2:1完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减小1/3。通过计算证明B元素的单质一定不是单原子分子。

24、(8分)人类最早使用的火药是黑火药，它是1500年前我国古代炼丹家发明的，它的使用对于促进世界进步有着深远的意义。黑火药爆炸时发生的反应主要为：(未配平)

(1)配平：____KNO₃ + ___S + ___C = ___K₂S + ___CO₂↑ + ___N₂↑

(2)1mol氢气燃烧时约放出286kJ的热量，而每千克汽油燃烧放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源时的三个主要优点：

①________________________________________________，

②____________________________________　　　　　　 ，　

③__________________________________________　　　 。

23、(12分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实　　

验室很难用亚铁盐和烧碱反应制得白色纯净

的Fe(OH)₂沉淀，应用右图所示方法可制得

白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，两电极材料分

别是石墨和铁。

(1)a极材料应为________，a电极的电极反应式为

　 _____________________________________________。

(2)电解液c可以是(填字母)___________

A.纯水　　 B.NaCl溶液　　　 C.NaOH溶液　　 D.CuCl₂溶液

　　 (3)d为苯，其作用为_______________________________________，在加入苯之前，对c溶液应作何简单处理____________________________

________________________________________________________。

　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是___________。

A、改用稀硫酸作电解质溶液

B、适当增大电源的电压

C、适当减小两电极间的距离

D、适当降低电解液的浓度

　21(9分)用一种试剂除去杂质(括号内物质)，写出所用试剂的化学式及反应的离子方程式。

(1) CO₂(HCl):试剂是____________________________，离子方程式为________________________　 。

(2) FeCl₂(FeCl₃): 试剂是________________________，离子方程式为_______________　　 _。

(3) N0(NO₂): 试剂是____________________________，离子方程式为______________________　　 _。

22(10分)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子的催化下可以发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

　 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式：

　　　 ____________________________________________________。

(2)此反应的氧化剂是_______，氧化产物是__________。

(3) 此反应的离子方程式可表示为：_________________________________。

(4)若将该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl₂)，当它跟过量的过硫酸钾反应时， 除有高锰酸钾、硫酸钾和硫酸生成外，还有__________生成。

19(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X > W > Z > Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。Z和W可形成W₂Z和W₂Z₂两种化合物。

(1)　　 四种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________(填元素符号)

(2)　　 W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性________强于__________

(填化学式)

(3)　　 Y所形成的气态氢化物分子的电子式为__________，是由_______键构成的_______性分子，其最高价氧化物分子的结构式是_____________。

(4)　　　　 W单质在Z单质中燃烧所得生成物的电子式为_______________。

20(12分)A.B.C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，他们的质量分别为mA、mB、mC，与足量的盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mA = mB + mC , nA(HCl) = nB(HCl) + nC(HCl).请填空：

(1) 写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐(正盐)的名称　 _________________________________________。

　(2)若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB、MC三者的关系式_______________________________________________。

　(3)A的正确选择有_____种，其化学式为___________________________。

　(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次为_____________________，mB :mC = ________。(保留2位小数)

18、往100mLFeBr₂溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，反应完全后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质，则该FeBr₂ 溶液的物质的量浓度为(不考虑氯气与水的反应)　 (　　 )

　 A.0.1mol/L　　　 B.2.0 mol/L　　　 C.1.2 mol/L　　　 D.2.4 mol/L

第Ⅱ卷　 非选择题(共78分)