6．根据水源的情况来确定处理水的化学试剂，下列试剂中：(1)只能使水消毒的是______；(2)只能使水净化的是_________；(3)既能使水消毒，又能使水净化的是___________。

①Cl₂；②NaClO；③Ca(ClO)₂；④Ca(OH)₂；⑤O₃；⑥明矾溶液；

⑦Fe(OH)_xCl_(3－x)；⑧Cl₂和FeSO₄

5．　 实验室制取Fe(OH)₃胶体溶液的方法是__________________；用____________方法除去胶体中的浑浊；根据_____________现象证明胶体已经制成；用______________方法精制胶体；如何用实验方法证明胶体和Cl^－两者已经分离______________________。

4．在Fe(OH)₃胶体里加入2mol/L硫酸溶液，由于_______离子的作用，使胶体先形成了沉淀，这个过程称为____________；后来由于_______离子的作用，又使沉淀溶[JIAOMU12]　解。

3．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

① 反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n (X)∶n (Z) = 2∶3

② 单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。

⑴ 单质Y是______________，单质Z是__________(填写名称或分子式)。

⑵ Y分子中共含__________个共价键。

⑶ X分解为Y和Z的化学方程式为：_____________________________。

2．二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有 ______个氧原子，每个氧原子周围有 _____个硅原子，硅、氧原子个数比为__________ 。

若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为 __________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅原子环上共有___________个原子。

1．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白。

⑴ 通过非极性键形成原子晶体的是__________________ ；

⑵ 固态时属于分子晶体的是 ______________　 ；

⑶ 属于分子晶体，且分子为直线型的是_____________ ；

⑷ 由单原子分子构成的分子晶体是 ____________；

⑸ 含有非极性键的离子化合物是 ________________。

22． Cu(OH)₂溶胶做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体溶液中加入下列物质时，不产生凝聚的是(　　　　　 )

A．硫酸镁溶液　　　 B．硅酸胶体溶液　

C．氢氧化铁胶体溶液　　 D．葡萄糖溶液

　　　　　　 班级_______　 学号_______　 姓名________　 成绩__________

21．已知硅酸胶粒带负电荷，对该胶体进行下列处理，不发生凝聚的是[JIAOMU11]　(　　　　 )

A．加乙醛溶液 　　　　B．加入MgSO₄溶液　

C．对胶体加热　　 D．加Fe(OH)₃胶体

20．有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体溶液是[JIAOMU10]　(　　　　 )

A．甲　　　　　 B．乙　　　　　　 C．丙　 　　　　　　　D．丁

19．已知由很稀的AgNO₃溶液与过量很稀的KI溶液制得的AgI溶胶与Al(OH)₃溶胶混合时，会析出AgI和Al(OH)₃的混合沉淀，由此可知[JIAOMU9]　(　　　　 )

A．该AgI胶粒带正电荷　　

B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀

C．该AgI胶粒带负电荷　

D．该Al(OH)₃胶粒电泳时向阳极移动并在阳极上析出沉淀