21．(8分) 　　⑴　D是Al₂O₃(2¹)　H是H₂(2¹)  ⑵①Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃^－+3H⁺ (不用不给分。不配平或不注明反应条件或条件注明错误的只给1分，下同) (2¹) 　　　 ⑶3Fe+4H₂O　　　Fe₃O₄+4H₂↑(2¹)

20．(12分) 　　⑴AG　(颠倒顺序不给分)(2¹)　④⑦①②(少一个不给分)(2¹) 　　⑵抑制NH·HO的电离和氨的溶解，使氨从溶液中逸出。(2¹)能　(1¹) 　　⑶F(1¹)　NH₃、Cl₂、HCl中的一种或Cl₂和HCl(2¹)⑤②(或⑥)(2¹)

19.不合理。估算所得溶液中约为，故在酚酞呈红色的范围内。

26.为了防治环境污染并对尾气进行综合处理，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成。现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度均高于200℃]，测得有关数据如下(标准状况)：

(1)　　 实验过程中有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为　　 L

(3)试计算该混合物中的(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比　　　　　　　

(4)欲计算该NaOH溶液物质的量浓度应选择第　　　 组数据，其浓度为　　　　　 。

25．A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO₂中完全燃烧生成0.1molCO₂和0.1mol H₂O ，通过计算回答：

(1)从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？

(2)另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量和一定。

①若耗氧一定，则A和B的分子式分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

②若生成CO₂和H₂O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

24．已知有两种有机反应：

①

②

现有化合物A的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃(某些反应的条件已略去)

试回答：

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　

(2)反应过程中属于加成反应的是(填编号)：　　　　　　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式：

B+E→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

23．(9分)下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。

回答下列问题 ⑴这三种有机物均属于(选填字母)＿＿＿＿＿＿ a　芳香烃　b　酚类　c　芳香族化合物　d　醛类 ⑵A能发生的反应类型(选填字母)＿＿＿＿＿ a、消去　b、与氢氧化钠溶液中和　c、加成反应　d、氧化反应　 e、加聚反应　f、还原反应 ⑶一定质量的有机物C，在足量的O₂中完全燃烧，生成CO₂和消耗O₂的物质的量之比为＿＿＿＿＿ ⑷B分子有多种同分异构体，其中均含有两个“-OCH₃”和一个“-CH₂-CH＝CH₂”基

团的芳香族化合物有五种，请写出其余两种的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

22．(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，在一定的条件下进行以下的反应：A(g)+2B(g)　　　 　3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡时生成amolC.

　 ⑴达到平衡时，C在反应混合气体中的物质的量百分含量为＿＿(用含a的关系式表示)

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为＿＿＿(用含a的关系式表示)，此时C在反应混合气体中的物质的量百分含量＿＿＿＿＿(填增大、减小、不变)

⑶在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后，C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入C＿＿＿mol。

⑷若在同一容器中，加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，那么，n的取值范围是＿＿＿＿(用字母m、n关系式表示)。

21．(8分)已知A-K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：⑴写出有关物质的化学式：D是＿＿＿＿＿，H是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵写出下列反应的化学方程式：

①　　 化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②　　 C+F→H+I＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19．已知：⑴溶液中c(OH^-)10^-6mol·L^-1和6 mol·L^-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；⑵过氧化氢具有漂白性。

据此回答下列问题：

　 现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。

⑴甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH^-)较大，此种说法　　　　

(填“正确”或“不正确”)，通过估算说明理由　　　　　　　　　　　 　；

⑵乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法　　　　　　　

(填“正确”或“不正确”)，并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由。

①分析推理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②提出假设　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③设计实验　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20某学生拟利用下列两个在室温下能顺利进行的反应，在实验室制取少量纯净的氮气。

3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl　 NH₃·H₂O(浓)　　　　 NH₃↑+H₂O

实验时，可供选择的仪器装置如下图所示。

实验时可供选择的试剂有：①饱和食盐水，②浓硫酸，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤稀烧碱溶液，⑥碱石灰，⑦二氧化锰粉末，⑧浓氨水。

该生设计的实验流程是：

　回答下列问题：

⑴在所给出的仪器装置中，要组装成制得纯净的氨的装置，按实验时装置合理连接的先后顺序应依次选取＿＿＿＿＿＿＿(填图中仪器装置的代号)；制得纯净的氯气选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填试剂的编号)。 ⑵利用浓氨水和氢氧化钠固体制氨时，氢氧化钠固体的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此时若用碱石灰代替氢氧化钠，能否达到目的？＿＿＿＿＿。 ⑶氯气跟氨的反应应在装置＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填装置代号)中进行，生成的氮气中可能会混有的杂质气体有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若生成的氮气中混有氯气或氯化氢气体，则净化时先后依次通过的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填试剂的编号)。