5、　　　 分馏--利用蒸馏原理，得到一定沸点范围的蒸馏产物

如石油、煤焦油成份的分离.

4、　　　 蒸馏--分离沸点不同的液态混合物

3、　　　 结晶：蒸发结晶--溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)

　　　　 冷却结晶--可溶两种溶质溶解度受温度影响不同.

思考：①NaCl晶体中少量KNO₃如何除去？②KNO₃晶体中少量NaCl如何除去？

解析：①NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO₃则受温度影响大，晶体溶解蒸发结晶趁热过滤，将晶体洗涤即得较纯NaCl.②晶体溶解制成热饱和溶液，冷却(结晶过程)，过滤即得较纯KNO₃晶体，若仍有少量NaCl，再重复上述操作称重结晶.

2、　　　 萃取、分液--利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作.

1、　　　 过滤：适用于固体与液体的分离

5、气体溶解度：指标准状况1体积水所能溶解气体的体积.

　 常见气体溶解度：CO₂:1　 Cl₂:2　 H₂S:2.6　 SO₂:40　 HCl:500　 NH₃:700

　 影响因素： 温度--T升高，溶解度减小

　　　　　　　 压强--P增大，溶解度增大

4、溶解度曲线

⑴会绘制曲线(用光滑的曲线)　　　　　　 温度升高有些S增大

⑵意义：线--表示溶解度随温度变化情况　 温度升高有些S基本不变

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　温度升高个别S降低

　　　　　　 线上的任一点表示溶质在某温度下的溶解度

　　　　 点　 线上方的点表示饱和溶液加晶体

　　　　　　 线下方的点表示不饱和溶液

　　　　 交点--不同溶质在某温度下溶解度相同.

0.01g<S<1g微溶

　　　　　　　　　　　 1g<S<10g可溶

　　　　　　　　　　　 S>10g易溶

3、固体溶解度(S)

⑴影响因素：溶质溶剂本性--内因

　　　　　　 温度--外因

⑵意义：已知溶解度　 100g水最多能溶解溶质质量

　　　　　　　　　　　 饱和溶液的质量分数

⑶溶解度与溶解性关系　 S<0.01g难溶

2、溶解平衡：一定温度、一定量的溶剂，溶质溶解的速率等于结晶速率，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化.

Ag₂SO₄(s)　　　　 2Ag⁺+SO₄^2－

平衡移动仍用勒沙特力原理判断移动方向.

思考：Ag₂SO₄溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？

①升温　　 ②再加Ag₂SO₄ ③加入AgN₃ 　AgNO₃ ④加入BaCl₂ ⑤加压

(答：①向右 ②不移动 ③向左 ④向右 ⑤不变)

正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液.

_{升温、加溶剂}

饱和溶液　　　　 不饱和溶液

　　　　 ^{降温、加溶质}

注意：①饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件：“一定温度、一定量溶剂”，否则没有任何意义；②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液？(不对，如Ca(OH)₂)；③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.