1.00mol/LH₂SO₄，则：

(1)需98%H₂SO₄　　　　　 mL；

(2)需要的仪器是　　　 、　　　　 、　　　　 、 　　　　、　　　　　 ；

(3)如何检验容量瓶是否漏水？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)应选用的量筒的规格是　　　　 (填序号)

　 A、10mL　　　　 B、25mL　　　　 C、50mL　　 　　　D、100mL

(5)下列事项中会使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　 。(填序号)

　 A、定容时仰视刻度线； B、定容时府视刻度线； C、移液时有液体溅出； D、未洗涤烧杯和玻璃棒； E、移液时未等溶液冷却就注入容量瓶； F、容量瓶在移液前用1.00mol/LH₂SO₄润洗

20、(10分，每空2分)现实验室需用98%H₂SO₄ (d=1.84g/cm³)配制250mL

19、(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：____________________________________；

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________________________。

(3)D中反应化学方程式为：_______________________________________。

(4)装置(I)的主要缺点是：____________________________________ 。

(5)装置(II)的主要缺点是：____________________________________。

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________________________　　　　 　　　　　　　__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (以上各小题每小题2分)

18、(4分)在一烧杯中盛有100mL2mol/L的H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓加入0.4mol/LBa(OH)₂溶液至恰好完全反应，在此实验过程中

(1)烧杯里观察到的现象有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

(2)写出反应过程式中的离子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

17、将含a molNa₂S的溶液和含b molNa₂S₂O₃的溶液混合，然后加硫酸酸化，酸化后的溶液无任何气体逸出，若测得此时溶液呈中性，则a:b为：

　 A、2:1　　　　 B、2:3　　　　　　 C、1:2　　　　 D、1:3

第二卷(共90分)

16、在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生的离子反应如下：YO₃^n- + 3S^2- + 6H⁺ = Y^- + 3S↓+3H₂O

则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为：

　A、+4 、6　　　　 B、+7 、7　　　　 C、+5、 7　　　　 D、+5、5

15、体积为V升，密度为d g/cm³的某溶液中，含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是

　A、c =　　　　　　 B、c =　　　　　　 C、c =　　　　　 D、c =

14、标况下，将V升A气体(式量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm³，则此溶液物质的量浓度的表达式为：

　A、　　　　　　 B、　　　　　　　　 C、　　　　　　　　 D、　　　　

13、有13.5g不纯的氯化铜粉末(内含一种杂质)，当它与足量AgNO₃溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质不可能是

　A、AlCl₃　　　　 B、CaCl₂　　　　　 C、NH₄Cl　　　　　　 D、BaCl₂

12、依阿佛加德罗定律，下列叙述中正确的是

　 A、同温同压下，两气体的体积之比等于摩尔质量之比；

　 B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比；

　 C、同温同压下，两气体的摩尔质量之比等于密度之比；

　 D、同温同体积时，两气体的物质的量之比等于其压强之比。