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（1）若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ．
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，实验时应选用仪器是 （填字母）；
若实验仪器有：
A．托盘天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．胶头滴管、G．烧杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 ．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母）；
A．使用容量瓶前检查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线．
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（4）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）．
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线． 查看习题详情和答案>>
空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
Ⅰ：甲同学设计了如下图所示的实验装置，测定某地空气中SO2的含量：
(1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是：
▲ (用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定的数据是 ▲ 。
Ⅱ：乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃仪器是
▲ 。
(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，你认为其中可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误）是：
▲ 。
Ⅲ：SO2的排放是造成酸雨的主要因素，丙同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，丙同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是 ▲ mL（标准状况）。
(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？
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I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO2含量为
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式
（1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
①将214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：
⑴B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。
⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 。
③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 （填写字母编号）
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:
①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是 (填写字母编号)
A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀
C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)
D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 ,(填能或否)，其理由是 。
(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。
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