5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI来分析碘的含量试回答：

(1)滴定时，选用的指示剂是(　　　 )

A、石蕊　　　 B、酚酞　　 C、甲基橙　　 D、淀粉液

(2)假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是(　　　 )

A、加入过量AgNO₃溶液　　　 B、加入苯酚

C、加入足量KI　　　　　　　 D、加入溴化钾

4、　 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O　 HCl+HClO，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是(　　 )

A、通入少量H₂S气体　 　　　B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体　　　　 D、增大氯水浓度

3、　 关于氯气和SO₂性质的叙述正确的是(　　　 )

A、在相同条件下，Cl₂ 比SO₂更易溶于水

B、 常温下等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时无明显现象

C、 Cl₂和SO₂分别通入H₂S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl₂和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

2、　 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是(　　 　)

A、KOH　　　 B、KI　　　 C、Na₂SO₃　　 D、FeCl₂

1、　 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是(　　　 )

A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl₂,所以饱和氯水是浓溶液.

C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl₂和H₂O的反应.

D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

(二)化学性质

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1、 都能与金属反应

①F₂和所有金属都能反应.

②Cl₂和绝大多数金属反应.

③Br₂和较活泼金属反应.

④I₂只和活泼金属反应.

2、 都能与H₂、P等非金属反应.

①F₂和H₂在暗处即爆炸(F₂是非金属性最强的元素)

②Cl₂和H₂需光照爆炸

③Br₂和H₂需加热且缓慢化合(不爆炸)

④I₂(蒸气)和H₂持续加热且仍为可逆反应.

3、特性：

　　　　　 易升华

①　　 I₂　　　②溴--唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.

 　使淀粉变蓝色

③　　 F₂--最强氧化剂，不能用氧化剂将F^－氧化为F₂(只能用电解法)F元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢--均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF　 HI，酸性逐渐增强.

⑤NaX--只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX₂--只有CaF₂不溶于水，CaCl₂作干燥剂.

⑦AgX--只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料.

　 HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄

⑧

　 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

[能力训练]

(一)卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F₂ 　I₂

1、颜色渐加深，状态从气　　 液　　　 固，密度从小　　 大，熔沸点由低　　 高(分子晶体)

2、单质的溶解性--除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小，且由大　　 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色.

(二)化学性质(以HCl为例)

HCl为共价化合物，液态不导电，因此不能表现出酸的通性！一般不能与金属反应.

NH₃+HCl=NH₄Cl(白烟)互相检验

与有机物发生加成反应--制取卤代烃.

思考：制取卤代烃途径有几条？其中最佳途径是什么？

　　 (一是烷烃与卤素单质取代一般不能用来制卤代烃，实验室条件无法分离.二是氢卤酸与醇的取代，三是不饱和烃和卤素或卤化氢加成，这是制卤代烃的最佳途径)

(一)制法 1、原理--不挥发性酸制挥发性酸.

　　　 (1)HCl:　 NaCl+H₂SO₄(浓)=NaHSO₄+HCl↑(不加热或微热)

　　　　　　　　 2NaCl+H₂SO₄(浓) ^△ Na₂SO₄+2HCl↑(加强热)

思考：①不加热也能制得HCl，为何通常是在加热条件下制取HCl?

　　　　 (主要是提高成本较高的H₂SO₄的利用率)

　　　 ②若浓H₂SO₄过量，在强热条件下，产物是Na₂SO₄还是NaHSO₄?

　　　　 (NaHSO₄)

　　　 ③先加热还是先往烧瓶中加入浓H₂SO₄再加热？为什么？

 (先加入浓H₂SO₄，再加热否则冷的浓H₂SO₄加入到热烧瓶中，易使烧瓶破裂)

　　　 ④其它金属氯化物与浓H₂SO₄反应能否制得HCl?为何一般只用NaCl？

　　　　 (能，如 KCl+H₂SO₄(浓)--， AlCl₃+H₂SO₄(浓)--， MgCl₂(浓)+H₂SO₄(浓)-，因NaCl成本最低)

　　　 ⑤如何快速制取HCl气体？

　　　　 (往浓HCl中入浓H₂SO₄或浓盐酸加入到P₂O₅固体中)

(2)HF--浓H₂SO₄和CaF₂(萤石)在铅皿中制取

(3)HBr--浓H₃PO₄和NaBr反应　 NaBr+H₃PO₄(浓) ^△ NaH₂PO₄+HBr↑

　　　　　　 向上排空气法

2、 收集方法 验满：①观察法(白雾)

　　　　　　　　　 ②湿蓝石蕊试纸

　　　　　　　　　 ③浓氨水

3、 吸收装置

　　　　　　　 Cl₂、H₂S、SO₂、NO₂等一般用NaOH才能完全吸收(H₂S还可用CuSO₄

 溶液)

(1) 吸收剂　 CO、NO只能用气球收集尾气

　　　　　　 HCl用水即可

(2) 装置--水面上倒扣一只漏斗.

4、氯气制法

(1)反应原理(尽可能考虑能够生成氯气的途径)

　　 MnO₂+4HCl(浓)^△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O--实验室通常用该法制Cl₂

在这个反应中①盐酸作用？(还原剂与酸)②足量MnO₂和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl₂物质的量 　　　1mol(填小于或等于或大于)(小于)

③该反应必须加热到90⁰C左右，为什么温度不能再高？(盐酸是挥发性酸，温度再高Cl₂中HCl含量高)

④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.

(NaCl固体和浓H₂SO₄，2NaCl+MnO₂+2H₂SO₄^△ MnSO₄+Cl₂↑+2H₂O,亦可用NaCl和NaHSO₄固体代替)

⑤其它可能生成Cl₂途径有：

KMnO₄+HCl(浓)--　　　 KClO₃+HCl(浓) ^△

K₂Cr₂O₇+HCl(浓)--　　　 PbO₂+HCl(浓)--

Ca(ClO)₂+HCl(浓)--　　 NaCl+H₂O ^电解 (工业制 Cl₂)

⑥历史上曾用地康法制Cl₂ HCl(气)+O₂Cl₂+H₂O试根据以上反应比较KMnO₄、MnO₂、O₂三种物质的氧化性强弱(氧化性KMnO₄>MnO₂>O₂)

(2)发生装置除用来制Cl₂还可用来制取哪些气体？

　　 (HCl、SO₂、CO、NO等)

(3)除杂装置(洗气)--除去Cl₂中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水(亦可用水)除去HCl，再通过浓H₂SO₄(或P₂O₅或CaCl₂)除去水.

　　　　　　　 用向上排空气法

(4)收集装置　 验满： ①观察法(黄绿色)

　　　　　　　　　　　 ②湿淀粉--KI试纸(或品红试纸)

　　　　　　　　　　　 ③湿石蕊试纸

　　　　　　　　　　　 ④浓NH₃水， 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂

(5)吸收装置--烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水代替)