5、　 根据反应(1)~(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

⑴Cl₂+2KI=2KCl+I₂ ⑵2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ⑶2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂ ⑷H₂S+I₂=S+2HI

A、　　 H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂　 　 　　　B、Cl₂> Fe³⁺ > I₂ > H₂S 　

C、 Fe³⁺ > Cl₂ > H₂S > I₂D、Cl₂>I₂>Fe³⁺> H₂S

4、要除去CO₂气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过

A、 NaHCO₃溶液 　B、 Na₂CO₃溶液 　C、 饱和石灰水　 D、 氨水

3、已知：aM²⁺+bO₂+4H⁺=cM³⁺+dH₂O，则系数c的值是

A、　 1　　 B、　 2　　 C、　 3　　 D、　 4

2、将pH=11的NaOH溶液和Ph=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中[Na⁺]和[CH₃COO^-]的正确关系是

A、 [Na⁺]>[CH₃COO^-]　 B、 [Na⁺]=[CH₃COO^-]　 C、　 [Na⁺]<[CH₃COO^-]　 D、 不能确定

1、某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是

A、K⁺ Na⁺ MnO₄^- NO₃^-　 　　B、NH₄⁺ Mg²⁺ K⁺ SO₄^2-

C、Ca²⁺ Ba⁺ NO₃^- Cl^-　 　　　D、Ba²⁺ Zn²⁺ CH₃COO^- Cl^-

35、石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na₂O₂并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上，1.01×10⁵Pa时测定)

(1)试写出通式为C_XH_Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 (CO₂的系数设定为m)

(2)当m=2时，求该烃的分子式。

(3)若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na₂O₂的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表

34、近年来。工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO₃(质量为M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。(1)若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有M₁+M₂×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M₁/M₂应该　　　　　　 (选填增大、减小或不变)。

33、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C₄H₈O₃)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

　　　　　　　　　　　　 浓H₂SO₄

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　一定条件下

　　　　　　　　　　 　　　浓H₂SO₄ 　　　　　　　

　　　　　　　　　 一定条件下

试写出：化学方程式A→D　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，反应类型A→B 　　　　　　　　　，B→C 　　　　　　　　　A→E 　　　　　　　　　　　　，A的结构简式的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式： 　　　　　　　及 　　　　　

32、化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物　 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成主要的“白色污染”源之一)。

试回答：(1)根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 　　　　　　(多选扣分) a苯环上直接连有羟基　 b肯定有醇羟基　 c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃

(2)化合物A的结构简式 　　　　　　　，(3)A和金属钠反应的化学方程式　　　　

31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

　粗盐　 H₂O　 NaOH　 Na₂CO₃　　 Cl₂　　 H₂　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10%NaOH 、16%NaCl溶液

　　　　　　　　　　 沉渣　　　　　　　　　　　　 NaCl晶体　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

　　　　 (选填：不变、升高或下降)　　 (2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a、b、c，多选扣分)　 a　 Ba(OH)₂　 b　 Ba(NO₃)₂　　 C　 BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c多选扣分)

a　 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　 b　 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　 　

c　 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　 (5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却、　　　 (填写操作名称)除去NaCl　　 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为