2．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 　 A．与氢气反应生成乙烷　　 　　　　　　　　　 B．与水反应生成乙醇　

　 　 C．与溴水反应使之褪色　 　　　　　　　　　　 D．与氧气反应生成二氧化碳和水

1．下列化学性质中，烷烃不具备的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 　 A．一定条件下发生分解反应　　　 　　　 B．可以在空气中燃烧

　 　 C．与氯气发生取代反应　　　　　 　　　 D．能使高锰酸钾溶液褪色

13(15分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：　

一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在

400℃时废气以5m³·h^－1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20L·h^－1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。

利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：　

(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是　　　　　　　　 ，简述不采用2∶1的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通过计算，说明为什么废气以5m³·h^－1的速率与20 L·h^－1速率的氨气混合?　

(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

[答案]　 (1)1∶50　 根据勒夏特列原理，通入过量而廉价的氧气，可提高SO₂的转化率

(2)废气中每小时排出的SO₂的体积为：1000L·m^－3×5m³×0.2%＝10L，每小时氨与废气中SO₂混合的体积比为2∶1，恰好可全部转化为(NH₄)₂SO₄。

(3)SO₂　　 -　　 2NH₃　　 -　　 (NH₄)₂SO₄

mol　　

mol　　　　　　　 　　　　mol

故可得(NH₄)₂SO₄：mol×132 g·mol^－1×10^－6t·g^－1＝3.54 t

消耗氨气： mol×2×17 g·mol^－1×10^－6 t·g^－1＝0.91 t

9(11分)在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

根据本题内容和表格中提供的数据填空(C₁、C₂、C₃、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　 %，表中C₂　　　　 C₃　　　　 A (填“＜”、“＞”＝　

(2)20s时，四氧化二氮的浓度C₁=　　　　　 mol·L^－1，在s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在相同情况下是初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　　　 mol·L^－1。

[答案](1)N₂O₄2NO₂ (1分)　　 55% (2分)　 >(1分)　 =(1分)

(2)0.14(2分)　　 3.00×10^－3 mol·(L·s)^－1(2分)(不写单位不给分)

(3)0.40(2分)

10 (9分) 常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A+BC+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中。在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：

　　　 (1) 可逆反应中，化学计量数n的取值范围为　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　　 (2) 在5×10⁵ Pa时，D的状态为　　　　　　　 。

[答案]　 (1) n＞1(3分)；压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向左移动，该反应是气体体积增大的反应，故n＞1(3分) (2) 液态或固态(3分)

11(12分)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q。在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　　　　 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向　　　　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　 。

(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a　　　　　　 b(填“大于”“小于”或“等于”)。

[解析]

(1)从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO₂和H₂的浓度将减少，而CO和H₂O(g) 的浓度将增大，故K值减少；

(2)将1.0 mol CO,3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂代入式中，得x＝3.0mol<5.0mol,平衡向逆反应方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是：x<3.0mol。

(3)其他物质的投料不变，增加H₂的量，平衡向逆反应方向移动，但H₂的转化率将减少。

[答案] (1)小于(3分) (2)①逆反应(3分)　 ②x＜3.0(3分)(3)小于(3分)

12(15分)在一定温度下，把4体积SO₂和2体积O₂通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发生下列反应：2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g)+热量，当反应达到平衡后，测得混合气体为5体积。

　　　 (1) 保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体中各物质的含量仍与上述平衡相同，那么：

　　　 ① 若a＝1.5，c＝2.5，则b＝　　 。在此情况下，反应起始时正反应速率将　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。

　　　 ② 若欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，则c的取值范围为　　　　　　　　 。

(2) 在反应容器中，若起始时a、b、c值均与(1)相同，但需控制平衡时混合气体为4.5 体积，则可采取的措施是　　　 　　　　　　　　　，原理是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]

(1)①反应物间为系数比关系，故b＝0.75。此时总物质的量为1.5+0.75+2.5＝4.75＜5，要使之达到5，则逆反应速率应大于正反应速率，应填：小于。

　　　 ② 由　 2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g)

1.5　　 0.75　　　　 1.5　　　　　　　　　　 故可得c的最大值为4。

　　 　欲使起始时逆反应速率大于正反应速率，设c的最小值为w

2SO₂ (g)　 +　 O₂(g)　 　2SO₃(g)

　　 起始　　 1.5　　 　　　0.75　　　　　 w　　

　　 变化　　 2x　　　　　　 x　　　　　　 2x

平衡　 1.5+2x　　　 0.75+x　　　　 w－2x

　　 平衡时混合气体总体积：1.5+2x+0.75+x+w－2x＝2.25+x+w

　　　　 2.25+x+w＝5　　 　　　　　x＝2.75－w

　　　　 w－2x＞0　　　　　 　　　　　x＜

　　 代x＜于另一式中，可得3w＞5.5，w＞1.833，故可得：1.833＜c≤4。

　　 (2) 降低容器内温度；降低温度使平衡向放热反应方向移动，从而使气体体积减小。

[答案] (1)①b＝0.75(2分)小于(3分)　 ②1.833＜c≤4 (5分)

(2) 降低容器内温度(2分)；降低温度使平衡向放热反应方向移动，从而使气体体积减小(3分)。

8、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变。以下推断中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①x，y，z应满足的关系为：4x+z=2y　

②达到平衡时HBr的物质的量为a mol　

③达到平衡时HBr的物质的量为a mol　

④x、y、z应满足的关系为x+y=z?　

A.①②　　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　 C.③④　　　　　　　　 D.①②③　

[解析]

题目要求：平衡时各组分含量都不变。应是等效平衡。本题的特点：反应前后气体的物质的量不变，如对体系加压(或减压)，或者按比例加大(或减小)各反应物物质的量，平衡不会发生移动，各物质的质量分数保持不变(浓度要发生改变)，即本题中加入各物质如果完全转化为Br₂和H₂，只要满足Br₂和H₂的物质的量比为2∶1就与原平衡相同。

[答案]　　 A

0.2　　　　　　　　 0.2　　　 1－0.9

[答案]　　 A

7、工业制取硫酸是一种连续生产过程。今测知进入接触室时混合的气体(396K、8KPa主要成分为SO₂、O₂、N₂)的流量为1.0m³·s^－1，从接触室导出气体(792K、8KPa )的流量为1.8m³·s^－1。与此有关的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10∶9

B．导出气体中SO₃所占的体积分数为9/2

C．此反应中SO₂的转化率一定为20%

D．SO₂催化氧化反应是吸热反应

[解析]

时间取1s，反应前体积为1.0m³，反应后气体在396K时体积为0.9m³

2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　 ∆V

　2　　　　　　　　　 2　　　　　 1

6、在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)　　 2Z(g)达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为(　 )

　　　　　　　 A．2:1　　　　　 B．1:1　　　　　 C．2:3　　　 D．3:2　

[解析]

若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为1∶2时，则两者的转化率皆为50%，其二分之一为25%，故应为1∶1。

[答案]　 B

5、右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) 　pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．吸热反应，m+n<p　　 B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<p　　 D．放热反应，m+n>p

[解析]

分析图(1)，P₁比P₂先达平衡，说明P₁>P₂，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图(2)，T₂比T₁先达平衡，说明T₂> T₁，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是放热反应。

[答案]　　 D

4、在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃+Q，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动

(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH₃的质量分数增加

(5)正逆反应速率都增大

A．(1)(5)　 　B．(1)(2)(5) 　　C．(3)(5) 　　　D．(2)(4)(5)

[解析]　

将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大压强1倍。

[答案]　 D