1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H⁺的化合物。

　 对该定义要全面分析理解，象H₂O、　 ^OH 电离出的阳离子亦都是H⁺，中学里不能称为酸的。　　　　　　　　　　　　 含氧酸(H₂SO₄、HNO₃等)

2、分类　 (1)酸中组成元素

　　　　　　　　　　　　　　　 无氧酸(HCl、H₂S等)

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　一元酸

　　　　　 (2)酸分子完全电离产生H⁺数　　 二元酸

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 多元酸

注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H₂C₂O₄、H₂CO₂、H₄C₂O₂它们分别是几元酸？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O

对于含氧酸，应根据酸分子中--OH数目确定，H₂C₂O₄(C-OH)二元酸、H₂CO₂

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　C-OH

　　 O　　　　　　　　　　　　　　 O　　　　　　　 O

(H-C-OH)为一元酸H₄C₂O₂(CH₃-C-OH)为一元酸。对常见的酸要会判断：

　　　　　　　　　　　　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　 ↑　　　　　　　　　 O

HNO₃(HO-NO₂)，H₂SO₄(HO-S-OH)，H₃PO₄(HO-P-OH)；不熟悉的根据信

　　　　　　　　　　　　　　　 ↓　　　　　　　　　 OH

　　　　　　　　　　　　　　　 O　

息去判断。

例如：H₃PO₃(亚磷酸)与NaOH反应，只能形成二种钠盐，NaH₂PO₃和Na₂HPO₃，请问H₃PO₃为几元酸？(二元酸)

　　　　　　　　　　　　 强酸

(3)根据酸是否完全电离

　　　　　　　　 　　　　　弱酸

判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄；H₂SO₄和H₂SO₃等。

②运用元素周期律知识。

③利用盐和酸反应原理(强酸制弱酸)

4、电离度(α)--明确只有弱电解质才讲电离度。

思考：CH₃COOH　 CH₃COO^－+H⁺－Q　 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H⁺]如何改变？

①增大CH₃COOH浓度　　　 ②升温　　　　 ③加水稀释

　 (①→，α减小，[H⁺]增大；　 ②→，α增大，[H⁺]增大；③→，α增大，[H⁺] 减小)

3、电解质的电离--物理变化，注意与电解概念的区别和联系。

　 电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。

2、电解质能导电的原因--存在自由移动的离子。

　　　　　　　 溶于水--水分子作用，破坏其化学键

　　　 电解质　　　　　　　　　　　　　　　　　　 自由移动离子过程称

　　　　　　　 熔融--热能作用、破坏离子键

1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物--电解质

　　　　　 　在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物--非电解质

　 　对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物(除氨水、盐酸为特例属于电解质)，特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。

　　　　　　　　　　　　　　 强电解质--水溶液中不存在电离平衡的电解质

　　　　　　　　　 电解质

　　 　　　　　　　　　　　　弱电解质--水溶液中存在电离平衡的电解质

　　　　　 化合物

　　　　　　　　　 非电解质

　 　例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质

　 　①液态氯化氢　 ②浓H₂SO₄　 ③AgCl　 ④熔化的KNO₃　 ⑤酒精溶液

⑥液态蔗糖　　 ⑦乙醛　　　 ⑧乙酸　 ⑨SO₂　　　　 ⑩Cu

(电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨)

例2：下列说法正确的是

A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。

B、能导电的化合物一定是电解质。

C、Na₂CO₃固体不导电，是因为没有离子存在。

D、CaCO₃不溶于水，因此为非电解质。

(正确答案B)

常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA(除Be、Mg)]，部分氧化物(Na₂O、Al₂O₃)

弱电解质：弱酸、弱碱(一般指不溶性)，个别有机物以及极弱电解质水。

判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：

① 运用元素周期律知识。

② 根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。

③ 根据盐溶液的PH值来判断。

例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？

已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？

　　　　　　　　　　　　　 利用强酸制弱酸原理

④ 根据化学反应来判断

　　　　　　　　　　　 利用复分解反应原理

例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH₃COONH₄.

请写出H₂S与Pb(CH₃COO)₂

反应的离子方程式。

解析：本题隐含一条重要信息：PbSO₄和CH₃COONH₄反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水(实质形成弱电解质)，显然(NH₄)₂SO₄为强电解质，只有Pb(Ac)₂为难电离物质，因此，H₂S和Pb(Ac)₂反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。

12．

11．(1)D　　　 (2)加入的液溴颜色基本不褪

(3)除去过量的溴)(4)四溴化萘、铁粉(5)1．3

10．(1)将导管的出口浸人水槽的水中，手握住试管，溴气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进人导管，表明装置不漏气。

　　 (2)　 ②①③

(3)　　 慢慢将量筒下移。

(4)　　

9．(1)不能，2NH₃+H₂SO₄═(NH₄)₂SO₄，NH₃被吸收，无法进人硬质试管参加反应。

(2)在NH₃进人反应器前，先通过饱和氨水，观察气泡逸出速率，使NH₃的逸出速率与O₂在浓H₂SO₄中的逸出速率>4：5，以保证NH₃过量，然后使NH₃通过盛有碱石灰的干燥管后，再进入反应器进行催化氧化。

　　 在集气瓶上应连接带导管的双孔塞，将多余气体导人盛溴FeSO₄溶液的烧杯中来吸收尾气，防止NO污染空气，同时阻止空气进人集气瓶，氧化生成NO。

　 (3)在实验开始前应先通人NH₃，排净装置中的空气，防止生成的NO被氧化，在反应过程中就出现颜色变化。

8．