6.向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色，在该溶液中能够大量共存的离子组是

A.K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO

B.NH、Mg²⁺、K⁺、SO

C.Ca²⁺、Ba²⁺、NO、Cl^－　

D.Ba²⁺、Zn²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

5.用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是　

A.4　　　　　　　　　　　 B.7.2　　　　　　　　　　　　　 C.10　　　　　　　　　　　　　　 D.11.3

4.室温下用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定a　mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b　mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺)／mol·L^－1是　

A.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.1×10⁷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1×10^－7

3.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是　

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1　

B.x处为0.1 mol的NaOH溶液　

C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1　

D.x处为0.01 mol的NaOH溶液

2.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积　

A.大于40.0 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.为40.0 mL　

C.小于40.0 mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.为10.0 mL

1.(2003年春季高考理综题)以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4　 ②甲基红4.4-6.2　 ③酚酞8.2-10,现用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂　

A.都可以用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.只能用③　

C.可以用①或②　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.可以用②或③　

15.(5分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

pH与时间关系图

观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。　

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。　

请回答下列问题：　

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式说明)。　

(2)“理论派”所持观点的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“实验派”的实验结论是　　　　　　　　　　　　 。他们所述“精确实验”是通过　　　　　　　　　　　　　　　　 确定的。　

(4)你持何种观点？你所持观点的理由是　　　　　　　　　　　　 (从化学原理加以简述)。

14.(8分)电池在人们的日常生活、工农业生产、教学科研等各个方面具有广泛的应用。电池按不同的划分标准可以划分为不同的种类，应用最广泛的是电化学电池。　

(1)电化学电池能够把　　　　　　　 能转化为　　　　　　　 能。电化学电池的工作原理是　　　　　　　 的迁移扩散和电化学反应。下列属于电化学电池的有　　　　　　　 。

①蓄电池　 ②锌锰电池　 ③充电电池　 ④一次性电池

(2)电化学电池的组成可以表示为：(－)负极材料‖A‖正极材料(+)。A表示　　　 　　　　，离子在A中的电阻比电子在金属中的电阻　　　　　　　 。对于不漏电的电池电子在A中的电阻为　　　　　　　 。

(3)1991年Sony公司首次推出商品化的锂离子电池，此后锂离子电池的厂家如雨后春笋般在全世界出现，锂离子电池的品种和数量也在逐年增加。锂离子电池的电压高，单个电池的电压是3.6 V，锂离子电池的正极材料是锂的过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳材料。　

①锂在元素周期表中位于第　　　 　　　　周期，第　　　　　　　 主族。　

②锂离子电池所用的正负极材料都是不污染环境的无毒无害物质，属于绿色能源。而镉镍在生产过程中污染环境。(作为密封电池无毒无害可以放心使用)镉镍电池的有毒物质是　　　　　　　 ，它作为电池的　　　　　　　 极。　

13.(12分)下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：　

注：a和b均为与温度有关的常数。?　

请填空回答：　

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”)：MgO氧化膜厚y属　　　　 型，NiO氧化膜厚y′属　　　　　　　 型。　

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属更具有耐腐蚀性　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(10分)(1)今有反应2H₂+O₂2H₂O构成了燃料电池，则负极通的应是　　　　　 ，正极通的应是　　　　　 。电极反应式为：负极　　　　　 ，正极：　　　　　 。

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄做电解质，则电极反应式为：负极　 　　　　，正极　　　　　 。两电极附近溶液的pH各有何变化？　　

(3)如把H₂改为CH₄、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极　　　　　 ，正极　　　　　 。