7．(　)由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为

A．29:8:13　　　B．22:1:14　　C．13:8:29　　　D．26:16:57

6．(　)具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于

A．芳香族化合物　　　　

B．苯甲酸的同系物 　

C．易溶于水的有机物　　　

D．易升华的物质

5．(　)已知2H₂S+SO₂=3S+2H₂O,现将等物质的量的SO₂和H₂S常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的

A．1／2　　B．1／4　　C．＜1／4　　D．＞1／4

4．(　)向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂3.36L时，Cl₂全部被还原,测得此时溶液中c(Br^-)=c(Cl^-)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是

　　 A．0.75mol• L^-1 B．1.5mol• L^-1 　 C．2mol• L^-1 　　　　 D．3mol• L^-1

3．(　)室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为 　

①1.0×10^-7mol• L^-1　　　　　　 ②1.0×10^-6mol• L^-1

③1.0×10^-2mol• L^-1 ④1.0×10^-12mol• L^-1

A．①　　　 　　 B．①③　　　 　 C．④　　　　 　 D．③④

2．(　)生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是

①正极的电极反应可能是：O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^-

②负极的电极反应可能是：O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^-

③负极的反应主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或HCO₃^-

④正极的反应主要是C₆H₁₂O₆(葡萄糖)生成CO₂或HCO₃^-

A．①②　　　 　 B．①③　　　 　 C．②③　　　　 D．②④

1．(　)近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是

A、提高汽油燃烧效率　　　　 B、降低汽油成本

C、避免铅污染大气　　　　　 D、铅资源短缺

25.某CuO粉末与适量的硫酸(d=1.7g·cm-3)在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O(设反应过程中无水分损失)。求此硫酸溶液的物质的量浓度。

26在密闭容器中，加入一定量的N₂O₄，在一定温度下反应达到平衡：N₂O₄(气)=2NO₂(气)(正反应为吸热)试求：

⑴该温度下该反应的化学平衡常数的表达式K= 　　　，若使该反应的温度降低，则达新平衡时K值　　　　 (用“增大”“减小”“不变”填空)。⑵若有3 4 的N₂O₄未发生分解，则平衡时混合气体的平均相对分子质量为　　　　 .

⑶若平衡混合气体的平均相对分子质量为69则N₂O₄的分解率为　　 .⑷保持容器容积不变，N₂O₄未分解时容器内压强为1×10⁵Pa，则当压强增至1.35×10⁵Pa时，N₂O₄的分解率为　 　

24.利用下图装置，选用适当试剂，可完成实验A、B，并得出相应的实验结论。实验所用试剂和所得结论列于下表中。⑴请将表中①、②应填写的内容填在下面空格内

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 甲　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 　　　丙　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

⑵请利用上面的装置另设计一个有机化学实验，制备某熟悉有机物并检验其化学性质。

①写出制备该有机物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②丙中试剂是　　　　　　 观察到的现象是 　　　　　　　　　，由此现象得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　 。

23. 现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种，为确定每种溶液，做如下实验　

①a + b→沉淀+溶液e　 ②b +d→沉淀f+ 溶液　 ③e +f→溶液+气体　

请根据上述实验推断　

a是　　　　 b是　　　　 c是　　　　　 d是　　　　　　 .