5．下列叙述正确的是

A． 同主族元素的原子半径越大，熔点越高

B．稀有气体原子序数越大，沸点越高

C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失电子

4．下列说法中正确的是

A． 冰熔化时，分子中H-O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A． SiO₂和SO₂　　　　　　　　 B．CO₂和H₂O

C．NaCl和HCl　　　　　　　　 D．CCl₄和HCl

2．美国科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家认为世界上还存在着另一种“分子足球”-N₆₀ ，具有相似的结构，并且在高温或机械撞击后，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N₆₀ ，下列说法中正确的是

　　 A． N₆₀是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体

　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素

　　 C．N₆₀没有同素异形体

　　 D．N₆₀的发现开辟了能源世界新天地，将来有可能会成为有发展前途的高能燃料

1．下列过程中，共价键被破坏的是

　 A．碘升华　　　　　　　 B．溴蒸气被木炭吸附

　 C．酒精溶于水　　　　　 D．HCl气体溶于水

24．(10分)现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。

(1)根据反应的化学方程式计算，当x=0.4 时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。

(3)若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为A mol(A为合理取值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。

23．(10分)在常温常压下，把a mol的NH₃和O₂的混合气充入密闭容器中，在催化剂存在下加热 ，使其充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。

　(1)写出容器内NH₃被氧化和形成HNO₃的化学方程式。

(2)若原混合气中O₂的体积分数为x，最后在容器中生成的HNO₃为ymol。

　请填写下表.

(3)在坐标图上画出y＝f(x)的关系曲线.

22．(10分)聚氯乙烯是最早工业化生产的最重要塑料品种之一，其具有价格低廉、难燃等优点，因此产量仅次于聚乙烯居第二位。但是，其加工过程中需要使用多种有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯等烯烃聚合物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二噁英的生成(二噁英是目前对人类最毒的物质)。

(1)计算聚氯乙烯中氯的质量分数　　　　　　　 。

(2)聚氯乙烯、聚乙烯的原料都为石油。其中，聚乙烯中的都来自于石油；而聚氯乙烯中的除来自于石油外，还有HCl。现有1t石油，试计算可得出多少吨聚乙烯和聚氯乙烯(理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失)　　　　　　　　 。

(3)试根据上述信息及计算结果，谈谈该如何对待聚氯乙烯的使用。

21．(7分)NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g和100mL 盐酸反应。

⑴若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量相同，

　　 ①试分析，欲求标准状况下生成CO₂的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明)。答：　　　　　　　　 　　；

②求标准状况下生成CO₂的体积：

⑵ 若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20g固体与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂的体积大于　　　　 L；小于　　　　　 L。

20．(10分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称(分别以a和b表示)，并列出计算式。

(1)在温度为t℃和压力为pPa的情况下，19.5g A 与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。　　　　　　

缺少的数据是：

计算式为m=

(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积()

缺少的数据是：

计算式为：