24、(7分)已知有机化合物A为具有香味的液体，从A出发有下列变化。同时经有关实验证实：1 mol A在完全燃烧后产生8 mol 二氧化碳；D为最简单的芳香烃；F可发生银镜反应。

请回答下列问题：

(1) A、B物质的名称分别是　　　　 、　　　　　 ；E物质的水溶液通常叫做　　　　 ；

(2) 写出下列变化过程的化学方程式：

①C+F　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B　　 D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ )，阴离子失电子的能力为S^2– > I^– > Br^– > Cl^– > OH^–> 含氧酸根离子> F^–。如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色。(1+1+2+2+1+1=8分)

(1)写出A的化学式为 　　　　　　　　　，E的名称为 　　　　　　　　　；

(2)I与F作用的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序是Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺

①　　　　　　　　　　　　　　　　 　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、下图中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去)。已知D是一种盐，焰色反应是浅紫色，且B生成A的反应的另一种气体产物是空气的主要成分之一。

⑴ A是　　　　　 ，B是　　　　　 ，G是　　　　 (用化学式表示)；

⑶ E+F　　 A+B的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ A、B、C三种物质反应的物质的量之比为　　　　　　　 。(1x3+2x3=9分)

21、草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下述实验：① 称取w g 草酸晶体配成100.00 mL水溶液；② 取25.00 mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ === K₂SO₄ + 10 CO₂ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O

反应生成的MnSO₄在水溶液中基本无色。试回答下列问题：

(1)实验滴定时，KMnO₄溶液应装在　 　　式滴定管中；

(2)在滴定过程中，达到滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若滴定过程中，用少量蒸馏水洗锥形瓶内壁，再继续滴定，则所测得的x值　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)；记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时，又俯视刻度线，将导致滴定结果　　　 ；若在滴定终点后，因操作错误多加1滴KMnO₄溶液则应采取何措施　　　　　 。若滴定过程中，液体飞溅出来，则应采取何措施　　　　　 　　。

(4)若滴定过程中，共用去a mol/L KMnO₄溶液 V ml，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为　　　　　 。(1x6+2=8分)

20、实验：(每空2分，共16分，每空只有全对才得分，否则不得分)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^–、I^–、NO₃^–、CO₃^2－、S^2–、SO₄^2–、AlO₂^–、SO₃^2–、MnO₄^– ， 取该溶液进行以下实验：

(1) 取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　 离子的存在。

(2) 取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排

除　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(3) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除　　　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(4) 取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明　　　　　 离子存在，又可排除　　　　　 离子的存在。

(5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　 ；肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　 ；还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　 　　。

19、KClO₃和浓盐酸在一定温度条件下反应会生成黄绿色的易爆物ClO₂，其变化可表示为：

　　 KClO₃+　 HCl(浓)--　 KCl+　 ClO₂↑+　 Cl₂↑+

⑴ 请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)；

⑵ 浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　 (填写序号)；

　　 ①只有还原性　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

⑶ 产生0.1 molCl₂，则转移的电子的物质的量为　　　　 mol；

⑷ ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子

数表示)是Cl₂的　　　　　 倍。　 (2x4=8分 )

18、有一可逆反应，2A(g) + 3B(g) 　xC(g) +4D(g)；若将按下列两种配比的物质：

(1) 0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；(2)1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D

放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，两种情况C的百分含量相等，则方程式中的x值为：

A、1　　　　 B、2　　　　 C、3　　　　　 D、4

第Ⅱ卷(非选择题部分，共78分)

17、有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸100 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12 L，Fe²⁺全部被氧化为Fe³⁺，则该氧化物的化学式可表示为：

A、Fe₂O₃　　 B、Fe₃O₄　　　 C、Fe₄O₅　　 D、Fe₂O₇

16、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99%的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是：

A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类

B、它能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应

C、甲酸丁酯基(－COOC₄H₉)有3种不同结构

D、它的分子式为C₁₁H₁₅NO₂

15、将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体则有沉淀。则通入的气体可能是：　　　　　　　　　　 　　　A、CO₂　　 B、NH₃　　　 C、NO₂　　　 D、CH₄