(NH3)表示，下列反应速率正确的是题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
[例4]把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 
2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中错误的是 ( BD )
A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
C．B的转化率为20%
D．平衡时A的浓度为0.8mol/L
[方法点拨]有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量，若碰到未知量则设出，再从题目中寻找已知关系列出等式求解。
[例5]某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)
2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(C )
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol
[方法点拨]涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考：
反应特征
影响因素
速率变化
移动方向
题型五：已知一个可逆反应、两种起始状态
[例6]可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是( C )
A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较
[例7]在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为( C )
A．只能为2 B．只能为3
C．可能为2，也可能为3 D．无法确定
[例8]在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①-③的状态，填写表中空白。
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已知 编号 |
起始状态物质的量 n/mol |
平衡时NH3的物质的量 n/mol |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
1 |
4 |
0 |
a |
|
|
① |
1.5 |
6 |
0 |
|
|
② |
|
|
1 |
0.5a |
|
③ |
m |
g(g≥4m) |
|
|
[方法点拨]已知一个可逆反应、两种起始状态可从以下角度考虑：
两边系数相等：若对应物质成比例则从等效平衡；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑
恒温恒容
两边系数不等：从等同平衡角度考虑
恒温恒压：若对应物质成比例则从等效平衡角度考虑；若对应物质相等则从等同平衡角度考虑；
题型六：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物
转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小
[例9]体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为( B )
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
[例10]在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是( BD )
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
题型七：已知两个可逆反应
[例11]在一个容器固定的反应器中，有一可左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。请填写以下空白：
⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向 正反应 (填“正反应“或”逆反应“)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 7 。
⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 不相等 。
[方法点拨]当已知两个可逆反应时，应着力去找两平衡间的关系，然后再去计算。
[巩固练习]
1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
为
A．
B．
C．
D．
(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( C )
B．
D．
[方法点拨] 速率之比 化学计量数之比
[例2]某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。
CO + Hb·O2 O2
+ Hb·CO(二)填空：
16.在合成氨的反应中，已知H2、N2和NH3的起始浓度分别为3mol/l、1 mol/l和0.1mol/l，在一定条件下测的
=0.3 mol/(l·m)，3分钟后NH3的浓度是________
17. 某温度时，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z，若测得反应开始10分钟后，[X2]为0.4 mol/L,[Y2]为0.8 mol/L,生成物[Z]为0.4 mol/L,
则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 ．
18.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐
酸的试管里，实验测得氢气产生的速率随时
间的变化情况如图所示．其中
① 
t1-t2速率变化的主要原因是
② t2-t3速率变化的主要原因是
19．
Fe3+和I-在水溶液中发生如下反应：2 I- + 2 Fe3+ 2 Fe2+
+ I2(水溶液)
(1)
|
|
(2) 上述反应反应的正向速度和Fe3+、I-的浓度关系为：V=KC I-C Fe3+ (K为常数)
|
|
C I
(mol/L) |
C Fe3+(mol/L) |
V(mol/L.s) |
|
① |
0.20 |
0.80 |
0.032K |
|
② |
0.60 |
0.40 |
0.144K |
|
③ |
0.80 |
0.20 |
0.128K |
通过所给的数据计算得知：在
V=KC I-C Fe3+ 中。M、n的值为______{选填A、B、C、D}
A. m=n=1 B. m=1,n=2 C. m=2,n=1 D.m=n=2
1．在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气)
2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( )
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(
)
B、
D、
下列条件下，反应A+B C的反应速率最大的一组是( )
6. 在体积vL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB
pC+qD,在t min内用A物质表示
V¢SO2
D．V¢SO2＝V¢SO3＝V¢O2
3A(g)+B(g) XC(g)+2D(g)
某反应2A(g)+B(g) C(g)，经过10秒后A为0.2mol/l，B物质的浓度降低了0.02mol/l，则A物质的起始浓度为(
)
可逆反应X(g)+Y Z(g)+R,达到平衡时，下列说法错误的是( )
mol/L，B减少a mol/L, D增加
mol/L.若将平衡混合气体压缩到原来体积的1/2时，平衡不移动，则m∶n∶p∶
催化剂