2. 有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作:

　　 (1) 将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液

　　 (2) 溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解

　　 (3) 在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀

由以上实验现象可知固体混和物中含　　　　 ，有关的离子方程式为　　　　　 。

1. 常温下干燥的混合气体可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某几种组成，进行以下实验:

①混合气体无色，其密度比空气密度大。

②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。

③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10%

④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H₂SO₄和碱石灰之前的原混合气体的2.5%，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

⑤当原混合气体通过CuSO₄溶液时，剩余气体为原来的90%。根据以上实验回答:

(1) 原混合气体中一定含有　　　　　　　　 ，一定不含　　　　　　　　 ；

(2) 原混合气体的平均分子量为　　　　　　　　 。

26.(13分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O₂ mg·L^-1)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定:COD> 500 mg·L^-1的污水不得直接排放. 　为测定某工业废水的COD,实验如下:量取废水样品20.00 mL,加人0.100 mol·L^-1 KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H₂SO₄,在一定条件下充分反应后,再用 0.200 mol·L^-1的草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液滴定过量的 KMnO₄,达到终点时消耗Na₂C₂O₄溶液11.00 mL. (1)写出在酸性介质中KMnO₄(被还原为Mn²⁺)与Na₂C₂O₄(被氧化CO₂)反应的离子方程　 　___________________________________________. (2)计算该水样的COD,写出计算过程. (3)如果每次取水样20.00mL,加入等体积的0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,为简化计算,令滴定过量KMnO₄时,每消耗1.00mL Na₂C₂O₄溶液,就相当于水样的COD为10.0mg·L^-1, 该Na₂C₂O₄溶液的物质的量浓度应配制为_________________.

(4)若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a与b 的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是_______(填写编号) ;并根据你的选择计算：当a/b(填写取值范围)______________时,该工业废水不能直接排放.

25．　　　　　　　 (共8分，每空2分)

A与B反应生成C和D：。实验测得：①当10克A与5.6克B充分反应时，生成8.4克C；②7克A和11.2克B充分反应，也生成8.4克C。求：

　⑴生成8.4克C时，同时生成D物质　　　　　 克。

⑵若17克A与7克B充分反应时，生成D物质　　　 克。

⑶A、B两物质的摩尔质量之比：　　　　 ：　　　　 ，若A的相对质量为70则C的摩尔质量为　　　　　 。

24。(共8分)

人体的血液中存在一定浓度的H₂CO₃、HCO₃-，建立如下平衡：

H₂CO₃ HCO₃-　 +　 H⁺ 体内H₂CO₃浓度增大时，可分解，通过肺部排出CO₂ 。而浓度太大时，可从肾脏增加排出量。血液中一定浓度的H₂CO₃、HCO₃-的存在，能帮助人体血液维持一定的pH值(7.35-7.45)。

(1)人体血液的pH值变化0.4个单位以上，就会有生命危险。某病人血液的pH值较正常人(pH 以7.4计)变化了0.3个单位，他体内血液的H⁺浓度是正常人的　　　 　　　　或

　　　　　　 倍。(已知：lg2=0.3,lg3=0.48)

(2)当某些因素引起血液中酸度增加时，血液的pH值为什么能维持基本不变?用简要文字说明。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (共10分，每空2分)

下面是某研制人员为合成药物所设计的线路.

回答下列问题：

(1)苯氟布洛芬的分子式为　　　　　　 .

(2)物质A、B的结构简式分别为　　　　　　 ，　　　　　　 .

(3)反应①-④中属于取代反应的是　　　　　　 (填反应代号).

(4)写出反应③的化学方程式(有机物写结构简式)：　　　　　　 .

22．(7分)根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质(写出物质的化学式)。A____，B____，C____，D____，E____。

21。(12分)实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量.

　现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体,实验步骤如下: (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口,并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞人瓶颈的深度,准确称其质量为m₁g. (2)连接制备和净化气体的装置,其连接顺序是:___接___,___接___,___接___,___接___. (3)将导管G插入烧瓶A中用向______(填“上”或“下”)排空气法收集二氧化碳气体;检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是_________________________________.

若经检验,二氧化碳气体已经充满烧瓶,迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口,并称其质量为m₂g.

(4)将烧瓶口橡皮塞取下,向烧瓶内注水至标记线,再将水小心地倒人量简,测量出水的体积为 V₁mL;将该体积换算成标准状况时的体积为 V₂mL. 请写出二氧化碳式量的计算式 _______________________________________ . 若不将气体净化和干燥,所测定的二氧化碳式量的数值将会________________(填“偏高”或“偏低”),其理由是_________________________________________________.

20.(10分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒　(b)容量瓶　(c)滴定管　(d)托盘天平　(e)温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是___________________(填写编号); (2)能够用以精确量取液体体积的是_____________(填写编号); (3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_________________(填写编号); 　(A)用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数 　(B)中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 　(C)使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)要称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品 的实际质量为_____g.

(5)有下列实验:①乙醛的银镜反应②乙醇的消去反应③石油分馏实验　 其中需要使用温度计的有___________________(填写编号).

19．(共10分，每小题5分)

(1).变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生 　　　　　　反应(用化学方程式表示)，而使玻璃 由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处 ，又因为发生 　　　　　　反应(用化学方程式表示)，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是　 　　　　　　　。　　　　　　　　

(2)炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为　　　　　 。如果烧去同量的碳，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量

　　　　　　　　 (填“相同”或“不同”)，因为　　　　　　 。