6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分

之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，

并同时记录放出CO₂的体积(标准状况)

和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线

。试计算：

(1)混合物中碳元素的质量分数。

　 (2)所滴加盐酸的物质的量浓度。

　 (3)确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

24．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物

23．(12分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

　　 A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。

　 (2)指出反应②的反应类型______________________。

　 (3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。

　 (4)反应④的目的是___________________________________________________。

　 (5)化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

　　　 D’→E：___________________________________________________________。

　　　 D’→F：___________________________________________________________。

22．(6分)实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为­____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中

插入基团“　　　　　　 ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：

__________________________________、____________________________________、

__________________________________、____________________________________。

21．(12分)物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去)：

试回答：

(1)写出C、D和H的化学式：

　　 C：_____________；D_______________；H______________。

(2)写出反应①②③的化学方程式：

　　 ①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

③____________________________________________________________。

20．(10分)(1)铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄。请回答下列问题：

　　 ①铅位于元素周期表中第_______周期第______族；

②PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________________________；

③铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。它是以Pb、PbO₂为电极、以H₂SO₄溶液为电解液。由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是HSO₄^-，而不是SO₄^2-。铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：

　 负极反应式　　　 Pb+ HSO₄^-－2e^-＝PbSO₄+H⁺

电池总反应式　　 Pb+PbO₂+2 H₂SO₄＝2 PbSO₄+2H₂O

则铅蓄电池放电时正极反应式为：______________________________________。

(2)在真空密闭容器中加入一定量的PH₄I固体，在一定温度下发生反应：

　　 PH₄I(s) PH₃(g) +HI(g)，4PH₃(g) P₄(g) +6H₂(g)，

　　 2HI(g) H₂(g) +I₂(g)

　　 平衡后，增大压强，容器内n (PH₄I)______(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，n (I₂)______。

19．(1)实验室利用下图装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应所得全部产物。

请回答：

①装置甲中应加的试剂是_________________；

②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是___________(填下列选项的字母序号)；

　　 A．澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液

B．品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水

C．高锰酸钾酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水

D．澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液

③实验时为了确保丁所验证的结论正确，丙中应观察到的现象是__________________。

(2)某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：

实验 序号	混合物A	加入适量水得到	加入试剂B	过滤后经洗涤干燥所得固体C	蒸发滤液得到晶体D	称量
Ⅰ	BaCl2 NaCl	溶液	过量CO2		D	A、D
Ⅱ	CaCl2 NaCl	溶液	过量饱和Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	A、C
Ⅲ	Na2SO4 MgSO4	溶液

试回答下列问题：

①实验Ⅰ中D的成分是_____________，通过称量后_______(填“能”或“不能”)计算得到A中各组分的质量比。

②实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是___________，其原因是______________________。

③对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。

18．有机物甲发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是

A.HOCH₂CH₂OH　 　　　　　　　　　B.HOCH₂CH(OH)CH₃

C.CH₃CH₂CH₂OH　　 　　　　　　　　D.CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃

第II卷(非选择题共78分)

17．常温时0.1mol·L^-1HA溶液的pH>1，0.1mol·L^-1BOH溶液中c(OH^-)：c(H⁺)=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是

A. c(H⁺)< c(OH^-)< c(A^-)< c(B⁺)

B. c(OH^-)< c(H⁺)< c(B⁺) < c(A^-)

C. c(H⁺)+ c(B⁺)= c(A^-)+ c(OH^-)

D. c(A^-)= c(B⁺)> c(H⁺)= c(OH^-)

16．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A.硝酸银溶液和稀氨水　　　　　　 B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C.碳酸钠溶液和稀盐酸　　　　　　 D.氯化铁溶液和氯化铜溶液