摘要：题型四:已知一个可逆反应.一种起始状态 [例4]把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中.在一定条件下发生反应:3A 2C经5min达到平衡.此时生成C为2mol.测定D的平均反应速率为0.1mol/.下列说法中错误的是 A．A的平均反应速率为0.15mol/ B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85% C．B的转化率为20% D．平衡时A的浓度为0.8mol/L [方法点拨]有关化学平衡的计算可按“起始.转化.平衡 列出各自的量.若碰到未知量则设出.再从题目中寻找已知关系列出等式求解. [例5]某温度下.在一容积可变的容器中.反应2A 2C(g) 达到平衡时.A.B和C的物质的量分别为4 mol.2 mol和4 mol.保持温度和压强不变.对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整.可使平衡右移的是(C ) A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol [方法点拨]涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考: 反应特征 影响因素 速率变化 移动方向 题型五:已知一个可逆反应.两种起始状态 [例6]可逆反应A2C(g)在固定容积的容器中进行.如果向容器中充入1mol A和1mol B.在某温度下达到平衡时.C的体积分数为m%,若向容器中充入1mol C.在同样的温度下达到平衡时.C的体积分数为n%.则m和n的关系正确的是 A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较 [例7]在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应:2AxC(g).达到平衡后.C的体积分数为w%,若维持容器的容积和温度不变.按起始物质的量A:0.6mol.B:0.3mol.C:1.4mol充入容器.达到平衡后.C的体积分数仍为w%.则x的值为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2.也可能为3 D．无法确定 [例8]在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中.保持一定温度和压强.进行以下反应:N2+3H22NH3.已知加入1mol N2和4mol H2时.达到平衡后生成a mol NH3.在相同温度.压强下.保持平衡时各组分的体积分数不变.对下列编号①-③的状态.填写表中空白. 已知 编号 起始状态物质的量 n/mol 平衡时NH3的物质的量 n/mol N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g(g≥4m) [方法点拨]已知一个可逆反应.两种起始状态可从以下角度考虑: 两边系数相等:若对应物质成比例则从等效平衡,若对应物质相等则从等同平衡角度考虑 恒温恒容 两边系数不等:从等同平衡角度考虑 恒温恒压:若对应物质成比例则从等效平衡角度考虑,若对应物质相等则从等同平衡角度考虑, 题型六:通过建立等效平衡的中间状态.比较反应物 转化率的大小以及平衡时某物质体积分数.浓度的大小 [例9]体积相同的甲.乙两个容器中.分别充有等物质的量的SO2和O2.在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在这过程中.甲容器保持体积不变.乙容器保持压强不变.若甲容器中SO2的转化率为p%.则乙容器中SO2的转化率为 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 [例10]在相同温度下.有相同体积的甲.乙两容器.甲容器中充入1g N2和1g H2.乙容器中充入2g N2和2g H2.下列叙述中.错误的是 A．化学反应速率:乙＞甲 B．平衡后N2的浓度:乙＞甲 C．H2的转化率:乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数:乙＞甲 题型七:已知两个可逆反应 [例11]在一个容器固定的反应器中.有一可左右滑动的密闭隔板.两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A.B和C均为4.0mol.D为6.5mol.F为2.0mol.设E为xmol.当x在一定范围内变化时.均可以通过调节反应器的温度.使两侧反应都达到平衡.并且隔板恰好处于反应器正中位置.请填写以下空白: ⑴若x=4.5.则右侧反应在起始时向 正反应 (填“正反应“或 逆反应“)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行.则x的最大取值应小于 7 . ⑵若x分别为4.5和5.0.则在这两种情况下.当反应达平衡时.A的物质的量是否相等?(填“相等 .“不相等 或“不能确定 ).其理由是: 不相等 . [方法点拨]当已知两个可逆反应时.应着力去找两平衡间的关系.然后再去计算. [巩固练习]1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行.半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol.则此反应的平均速率为 A． B． C． D．

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_351075[举报]