25．(7分)Fe_xO晶体中最小重复单元(晶胞)的结构为NaCl型(如右图所示)，由于晶体缺陷，X值小于1．测知Fe_xO晶体密度ρ=5.71g/cm³，晶胞边长为4.28×10^-10m。

求：(1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为　 　　　。

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，其中Fe²⁺所占分数(用小数表示,精确至0.01)为　　　　　 。

(3)此晶体的化学式为　　　　　　　　　 。

(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是　　　　　　　　　　 　(即与O^2-距离最近且等距离的铁原子围成的空间形状) 。

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为　　　　　　　 m。

24．(6分)如图所示，当关闭K时，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX，2molY，起始时，V(A) = V(B) = aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g) + 2Y(g) Z(g) + 2W(g)； △H<0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B) = 0.8aL。请回答：

⑴B中X的转化率α(Y)B为___________________。

⑵A中W和B中Z的物质的量比较：n(Z)B __________ n(W)A (填大于、小于、等于)。

⑶打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，A和B的总体积为_______________(用a的代数式表示，连通管中气体体积不计) 。

23．(7分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用____________(填序号)。

A．量简　　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管____________，理由是______________

_____________________________________________________________。

③能否用水代替苯____________，理由是________________________________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如上图)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为______________________________。

22．(6分)请自己设计实验证明0.1mol/L氨水是弱碱溶液(试剂、方法自选)，简述实验操作过程、实验现象和结论。(三种方法以上)

21．(6分)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

　□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄─□ Na₂SO₄+ □K₂SO₄+□I₂+□H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

　 (2)其中氧化剂是　　　 　，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是　　　 mol。

　 (3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①-④反应：

　　　　 ①IO₃^－+SO₃^2－= IO₂^－+SO₄^2－ (反应速率慢)

　　　　 ②IO₂^－+2SO₃^2－= I^－+2SO₄^2－ (反应速率快)

③5I^－+6H⁺+ IO₃^－=3I₂+3H₂O(反应速率快)

　　　　 ④I₂+SO₃^2－+H₂O= 2I^－+SO₄^2－+2H⁺(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由　　　 　应应决定(填写上述四步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在　　　　　 　离子消耗完

全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

20．(9分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

(3)某有机化合物结构式如右图所示，其中S-N键中你认为共用电子对偏向谁？　 　　　　　(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。

19．(13分)水是一种宝贵的自然资源,是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质．

(1)水分子可以发生电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)固态水(冰)属于　　　 晶体，它能浮在水面上，其原因是　　　　　　　　 。固态水(冰)中每个水分子被四个水分子包围形成变形的正四面体，这些正四面体通过氢键相互连接形成晶体．则1mol冰中含有　　　　 mol氢键。

(3)水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是(　 )

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小　　 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态　　　　 D．玻璃态水是分子晶体

(4) 1997年，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21特斯拉的磁场，结果发现水在空气中浮了起来．试对产生该现象的原因进行解释　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 用铂电极电解含有一定量重水(D₂O)的水，在阴极收集到的气体中将含有H₂、HD和D₂．电解1 L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为 1g/cm³)，将阴极所得气体分离得到HD和D₂，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，则这种气体在标准状况下的体积为　　　　 L。

　 (6)面对水资源短缺, 我们既要节约用水，又要对污水进行必要的净化处理，以防污染环境。

①若实行海水淡化供应饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是(　 ) 　 A．加明矾使海水的盐分沉淀而淡化　 　B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 　 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮水 　D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

②近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为：NH₃+HClO　　　 H₂O+NH₂Cl(一氯氨) ．NH₂Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于KMnO₄，在反应中本身被还原为Fe³⁺，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥浊沉降，试配平制取铁酸钠的反应方程式：

□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂-□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O．

该反应中的还原产物是　 。铁酸钠能沉降泥浊的原因是　　　　　 　　　　　　　。

18．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中均分别加入2molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则下列说法中正确的是

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

　　　 B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

　　　 C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

　　　 D．平衡时，乙容器中SO₂，O₂，SO₃的浓度之比一定为2：1：2

17．某温度下，反应N₂O₄(g)　　 2NO₂(g)－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)／c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是

①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂　 ②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂O₄ 　③保持温度压强不变，向容器内补充了N₂　 ④保持容器的容积不变，升高了温度

A．只有②　　　　　　 B．只有③　　　　　　 C．①②　　　　　　　 D．①②③

16．等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H₂A溶液混合后，混合液中有关离子的浓度关系不正确的是

　　 A．c(M⁺) +c(H⁺) = c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)　 B．c(M⁺) =c(HA^-) + c(A^2-) + c(H₂A)

　　 C．c(H₂A) + c(H⁺) =c(A^2-) +c(OH^-)　　　 D．c(M⁺) >c(A^2-) >c(HA^-) >c(H⁺) >c(OH^-)