网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_351073[举报]
2Fe2＋（aq）＋I2（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不变”）移动。(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v＝kcm（I-）·cn(Fe3+),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2 C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
结论：I-浓度对反应速率的影响_______（填“＞”、“＜”、“＝”）Fe3+浓度对反应速率的影响。
2Fe2+ +I2（水溶液中）。 (1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率____（填“增 大”、“减小”或“不变”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n(志为常数)。
A.m=1,n=1
B.m=1,n=2
C.m= 2,n=1
D.m=2,n=2
碘离子浓度对反应速率的影响____（选填“小于”、“大于”或“等于”）铁离子浓度对反应速率的影响。
Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3+
2Fe2+＋I2(水溶液)
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________．
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(选填“向右”“向左”“不”)．
(2)上述反应的正向反应速率和I－，Fe3+的浓度关系为：v＝K[c(I－)]m[c(Fe3+]n(K为常数)
通过所给的数据计算得知：
在v＝K[c(I－)]m[c(Fe3+]n中，m，n的值为________
I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响．(选填“大于”“小于”“等于”)
查看习题详情和答案>>Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3+
2Fe2+＋I2(水溶液)
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________．
当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(选填：向右、向左、不)．
(2)上述反应的正向反应速率和I－、Fe3+的浓度关系为v＝K[C(I－)]m[C(Fe3+)]n(K为常数)
通过所给的数据计算得知：
在v＝K[C(I－)]m[C(Fe3+)]n中，m、n的值为
[ ]
I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响．(选填小于、大于、等于)
查看习题详情和答案>>（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小
II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。
② 该H2O2溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >
查看习题详情和答案>>