11，水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解、MgCl₂水解，而同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高，从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的碱性更弱，因而SiCl₄水解更完全

　Mg₃N及CaC₂与水反应也可看做水解，注意以下规律：

(1)写出下列化学方程式

　　 ①SiCl₄水解：________________________________________________________________。

　　 ②PCl₅水解:_________________________________________________________________。

(2)写出下列化学方程式：

　　 ①Ca₃P₂与水反应：____________________________________________________________；

　　　 ②Mg₃C₂与水反应：___________________________________________________________。

　 12，已知FeSO₃不溶于水但可溶于强酸。下图表示一些常见无机物之间的转化关系：

(1)请写出下列物质的化学式：C　　　　　　　　 ，H：　　　　　　 。

(2)E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为　　　　　　　　　 ，

　　　 电解D溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7，已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1) 请写出并配平上述反应的化学方程式____________________________________。

(2) 此反应的还原剂是______________，它的氧化产物是_________________。

(3) 此反应的离子反应方程式可表示为：_______________________________。

(4) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

8，一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写为两个“半反应”：一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式，如：2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆开结果是：氧化反应为：Cu－2e^-==Cu²⁺ 还原反应为：2Fe³⁺+2e^－==2Fe²⁺

　　 (1)请据此将反应：3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO+NO拆写成两个“半反应式”

　　 _____________________________________；_____________________________________。

(2)已知某一反应的半反应式为O₂+2H₂O+4e^-==4OH^－；CH₄+10OH^－－8e^－==CO+7H₂O，则总反应式为___________________________________________________________。

9，美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H⁺)，能接受几对电子对则称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH₃)。N₂H₄称为联氨，由NH₃中的一个氢原子被一个NH₂取代而成，它是一种重要的还原剂，常与NO₂、F₂一起作火箭燃料。

　　 ( l )N₂H₄是____元____(填“酸”或“碱”)。

　　 ( 2 )写出N₂H₄与 NO₂、F₂作火箭推动剂的反应方程式：

_____________________________________________________________；

_____________________________________________________________。

10，铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：

　(1)蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极：

　①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒______________________________________。

　②硫酸铜溶液，两根相同的铜导线__________________________________________。

　(2)假如采用第②种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假如不考虑实验误差，前者质量将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；后者将______填(“增加”、“减少”或“不变”)。假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H₂SO_{4_______}mol。

　(3)铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，阴极反应式为__________________________。

1，将放射性的同位素³⁵S与非放射性的Na₂SO₃溶液一起加热煮沸可得Na₂S₂O₃。若将所制得的Na₂S₂O₃酸化，又可得到含放射性硫的沉淀，而逸出的气体SO₂无放射性。有关反应的化学方程式为：S + Na₂SO₃ == Na₂S₂O₃， S₂O₃ ^2- + 2 H⁺ == S + SO₂ + H₂O。 这一实验表明(　 )

(A) 两种硫之间没有发生交换作用　　

(B)　 在Na₂S₂O₃内部两个硫原子等价

(C)　 在Na₂S₂O₃内部两个硫原子不等价　

(D) 在合成Na₂S₂O₃时，放射性硫作还原剂

2，单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：①FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O，②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄，③H₂TiO₃=TiO₂+H₂O，④TiO₂+2C+2Cl₂₌ TiCl₄↑+2CO↑，TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti，下列叙述错误的是(　 )

　(A) 反应①是非氧化还原反应　　　 (B) 反应②是水解反应

　(C) 反应④中TiO₂是氧化剂　　　 　 (D) 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

3，在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg²⁺)·[c(OH^－)]²＝K_sp，其中K_sp称为Mg(OH)₂的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是( )

① 0.1mol/L MgCl₂溶液　　　 　　　　② 0.lmol/L NH₄Cl溶液　

③ 0.1mol/L KCl溶液　　 　　　　　　　④ 0.1mol/L KOH溶液

　 (A)①④③②　 (B)②①③④　 (C)③①④②　 (D)④①③②

4，现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气(标准状况下)放出，则合金中锌的质量分数为(提示：锌同铝一样能溶于强碱)(　 )

　 (A) 57.25%　　　　　 (B) 42.75%　　　 (C) 28.63%　　　 (D) ABC都不正确

5，化学工作者把烷烃、烯烃、炔烃… …的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为C_nI_3n+1 ，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为C_nI_3n 。则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为(　 )

(A) 　C_nI_3n-1　　　　　 (B) 　C_nI_3n-2　　　　 (C) 　C_nI_3n-3　　　　 (D) C_nI_3n-4

6，在加有稀H₂SO₄的H₂O₂溶液中，加入乙醚后，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中生成深蓝色的2CrO₅•(C₂H₅)₂O，其主要反应的离子方程式为：

已知CrO₅的结构为：

下列叙述正确的是(　 )

(A) 乙醚作萃取剂　　　　　　　　　　　　　 (B) 此反应是氧化还原反应

(C) 可用乙醇代替乙醚　　　　　　　　　　　 (D) 此反应中H₂O₂被氧化

24．现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为_________。(写出所有可能情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。

(3)当x=0.5时，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。　　　　　　　

23．(15分)A是一种可溶于水的有机物。.从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、G、H。试写出：

(1)化合物的结构简式：A____________ D___________ E___________。

(2)化学方程式

C→F__________________________________________。

C→H__________________________________________。

G→B___________________________________________。

22.(7分)由磷酸形成的磷脂及其化合物(如酶)是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再多也不会被植物吸收。磷酸吡醛素(结构式为)能有效地促进植物对氮肥的吸收。　 试回答：

⑴磷酸吡醛素的分子式是　　　　　 。此物质具有的性质是(填序号)　　　　　　 。

A．能与金属钠反应　　　　　　　　　　 B能发生银镜反应

C．能与FeCl₃溶液反应　　　　　　　　 D能使石蕊试液变红

⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(16分)胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程：

　　　　 PH值控制可参考下列数据

请根据上述流程回答下列问题：

(1)　　　 A物质可选用___________填字母。

(a)稀H₂SO₄ (b) 浓H₂SO₄ (c)浓FeCl₃溶液　　 (d)浓HNO₃

(2)　　　 I中加H₂O₂的目的___________________。

(3)　　　 II中加Cu₂(OH)₂CO₃的目的是___________________________其优点是____________。

(4)　　　 III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__________________。

(5)　　　 V中加H₂SO₄调节_PH=1是为了________________________________。

(6)　　　 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________________________________。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_____________________________________。

20．(14分)(1)SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为________________________种。

(2)．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-==Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-==2Fe³⁺。

①请据此将反应3NO₂+H₂O==2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个半反应式。

氧化反应___________________________________________；

还原反应___________________________________________。

②已知某一反应的半反应式CH₄+10OH^- -8e^-==CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-。则总方程式为___________________________________________________________。

(3)．一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全燃烧，反应方程式：XY₂(l)+ 3O₂(g)== XO₂(g)+2YO₂(g),冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL，密度是2.56 g•L^-1，则：

①反应前的O₂的体积是(标况)　　　　　　　　　　　　　　 ；

②化合物XY₂的相对分子质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为　　 _、______。

19．(14分)为了测定某不溶于水的混合气体的平均相对分子质量(比空气重)，设计了下列实验：①取一配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m₁。

②往锥形瓶中通入干燥的样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到m₂。

③往锥形瓶内加满水，塞好瓶塞，得到质量m₃。

已知实验时温度为T(K)，压强为P(kPa)，水的密度为ρ_水(g/L)，空气的平均相对分子质量为29.0，空气密度为ρ_空气(g/L)，回答下列问题：

(1)本实验的理论依据是：

____________________________________________________________________­­­­­­­­­­­­­。

(2)步骤②中重复操作至质量相同的原因___________________________。

(3)如何做到每次测量都是在相同体积下进行的？___________________

________________________________________________________________。

(4)本样品收集时，可选用的方法是____________。

(5)锥形瓶内空气的质量(m_空气)是______________________(列出计算式)。

(6)瓶中样品的质量(m_样品)是______________________。

(7)该混合气的平均相对分子质量是：_____________________________(列出计算式)。

18．将0.2mol KMnO₄在一定温度下加热后生成a molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b molCl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在。若a+b=m，则m的值可能为　 ( 　　)

A．0.35　　　　 B．0.45　　　　 C．0.55　　　　 D．0.60

第Ⅱ卷(非选择题共76分)