1] (1)中和滴定　 测定氨水的物质的量的浓度　 标准盐酸　 甲基橙试液　 (2)用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH值　 (3)该氨水的电离度a＝10^α－14/c×100%

1] (1)最慢　 相等　 (2)慢　 相等　 (3)快　 相等　 (4)最快　 最少　 (2)(3)(4)比(1)快是因为Zn－Cu原电池，(3)(4)比(2)快Cu面积大，(4)比(3)快是Cu面积更大，均匀。　 (4)中发生Zn置换少量Cu²⁺的反应。

7. 某学生要用浓硝酸法(测定反应生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体(或晶体)存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答:

　　 (1) 实验前要先打开A装置的活塞K₁，通入一段时间氮气后再关闭K₁其目的和原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2) 装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3) 实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入　　　　 (填“冷”或“热”)的氧气，其原因是(用所学过的理论知识解释):

　　　　 ___________________________________________________________________.

(4) 为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是:

　　 (5) 若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积(过量)、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是:

　　　　 ______________________________________________________.

　　 (6) 若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作(不使用B-E连续装置)就可达目的，简述实验过程:

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　8. 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路:

实验室现有如下试剂及仪器(见图):

试剂: ①饱和食盐水　 ②浓硫酸　 ③浓硝酸　 ④浓盐酸　 ⑤碱石灰　 ⑥二氧化锰　 ⑦浓氨水

仪器:

请完成下列各题:

　　 (1) 写出制取N₂的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应生成0.5mol N₂，转移的电子数是　　　 mol。

　　 (2) 用以上仪器(可重复使用)连接成制纯净C1₂、NH₃的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。(下列空格不一定填满)

　　 (3) 当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于　　 时，尾气里一定含有氨气：当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于　　　 时，尾气里一定含有氯气。

6. 如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途:

　　 (1) 医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从　　　　 (填标号，下同)管口通入。

　　 (2) 实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从装置　　　　 管口导进，从　　　 管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒入流入反应器。

(3) 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是:

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　

②将另一部分红色固体加足量的4摩/升硫酸溶液，轻轻振荡，经足够长的时间以后，溶液呈蓝色，还有相当多的紫红色固体未溶解。

根据上述实验现象回答或填空:

　　 (1) 解释在实验①中产生红棕色气体及溶液变蓝的现象(用简要的文字和化学方程式说明该现象)

(2) 解释实验②中紫红色固体不溶的现象。

(3) 解释实验②中溶液变蓝的原因。

　　 (4) 由上述分析可以得知氧化铜被氢气还原可能分两步进行，写出这两步反应的化学方程式。

3. 有1、2．3、4号四瓶未知溶液，它们是:NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)、酚酞(0.1%)，有人不用其它试剂，就把它们-一鉴别开来了。其实验步骤如下:

　　 (1) 各取少许溶液两两混和，据此分成两组；

(2) 取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；

　　 (3) 再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确认1号是　　　　　 ，2号是　　　　　 ，3号是　　　　 ，4号是　　　　 。

　4. 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

　　 (1) 片刻后观察到的现象是(指金属圈)__________.

　　　　 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定

　　　　 B. 保持平衡状态不变

C. 铁圈向下倾斜

D. 银圈向下倾斜

(2) 产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　5. 如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中观察的现象并按要求书写反应的化学方程式:

　　 (1) 填写下列表格:

(2) 分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是(填实验序号)　　　　 。

1] (1)H₂、CO₂、H₂S　 H₂(若后面方程式写成金属与酸反应，该空格不得分)　 2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑　 (2)①2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂　 ②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。　 ③B装置用于干燥SO₂气体，防止水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应　 D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na₂O₂反应生成氧气，同时吸收过量SO₂气体，便于氧气的检验和防止污染空气。　 ④ABD

1] (1)NaHCO₃是从含大量NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO^3－离子的饱和溶液中析出的，所以NaHCO₃晶体中混有杂质，由于NaCl受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量的NaCl。

1] 4︰1氨水(或②)　 KClO₃和MnO₂的混合物(或④)　 (2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O (3)0.5mol/L　 NaOH溶液和酚酞试液(或⑧、⑨)　 红色褪去　 (4)安全(或防止液态物质冲出)　 (5)6mol/LNaOH溶液(或⑦)　 吸收氮的氧化物

1] (1)②⑤⑥；③⑥⑦　 (2)①先倒入足量的稀H₂SO₄，倾斜试管，试管内壁放入一定量的锌片(不与酸接触，不能是倒过酸的一边)，塞紧塞子，再竖直试管，使锌片落入试管底部。　 ②小试管　 ③上下移动乙管，使甲、乙两管的液面相平行，并赶走附在液体内壁的小气泡。　 使甲管内气压与大气压相等　 ④b、c、f；c、d

1] (1)①NO　 ②a稀硝酸　 b铜屑　 c蒸馏水　 ③乙　 ④3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　 ⑤铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生；试管a上部空间气体由无色变成红棕色，又变红色；试管a中溶液由无色变蓝色；反应过程中铜片逐渐减小，以至消失。　 (2)不正确　 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的Cu²⁺的浓度相同。　 方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色(其它合理方案均可)