21．(6分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因。

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？

20．将20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

　　　 A．[NO₃^-]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]＞[Ba²⁺]　　　 B．[NO₃^-]＞[Ba²⁺]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]

C．[Ba²⁺]＞[NO₃^-]＞[OH^-]＞[NH₄⁺]　　　 D．[NO₃^-]＞[Ba²⁺]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]

19．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下。

根据上述实验事实作出的推断错误的是

A．水能增大铝和碘反应的速率

B． 第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了Al I₃

C． 第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟

D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应

18．用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，　　　

实验过程记录如图所示。下列分析正确的是

A．OE段表示反应速率最快

B． EF段表示反应速率最快，收集的CO₂最多

C． FG段表示收集的CO₂最多

　　　 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

17．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加得罗常数)

A．1 mol 氧气含有氧原子数为N_A

B．标准状况下，1升甲烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出22. 4L H₂，发生转移的电子数为2N_A

D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N_A

16．下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B． 难失电子的原子，一定具有强氧化性

C． 离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键

D．含有阴离子的物质中不一定含有阳离子

15．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H₂ + O₂ == 2 H₂O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是

　　 A．H₂为负极，O₂为正极　　 　　　　B．工作时电解质溶液的PH不断增大

　　 C．负极反应：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O　 D．正极反应：O₂ + 4e^- +2 H₂O=4OH^-

14．1966年，范克(Fwnk·J·E)等人提出用H₂O和H₂SO₄为原料进行热化学循环制氢法：2 H₂O(l)+SO₂(g)+ I₂(s) H₂SO₄(aq)+ 2HI(g)

　H₂SO₄(aq)H₂O(l)+SO₂(g)+　 O₂(g)；2HI(g) H₂(g)+ I₂(g)

　　　 从理论上讲，该循环中，1mol原料H₂O能制得氢气

　　　 A．0.25mol　　 B．0.5mol　　 C．1 mol　　　 D．2 mol

13．有一种红棕色液体ICl，其性质与卤素相似，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式如下：2 ICl + 2 Zn == ZnCl₂　 +　 ZnI₂　　 ICl + H₂O == HCl + HIO

　 下列叙述正确的是

A．　　　 ZnCl₂是氧化产物，又是还原产物

B．　　　 ZnI₂是氧化产物，又是还原产物

C．　　　 ICl跟水反应，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

D．　　　 ICl跟水反应，是自身氧化还原反应

12．某种一元酸(HA)溶液中，加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是

　 A．c(A^-)≤c(M⁺)　　　　　　　　　 B．c(A^-)≥c(M⁺)

　 C．若MA不水解，则c(OH^-)＜c(H⁺)　 D．若MA会水解，则c(OH^-)≥c(H⁺)