1．　 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为

26、有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2 L X蒸气和16.0 L O₂混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复到原来状况，得混合气体A为26.5 L(已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0 L·mol^－1)；②当A处于标准状况下时，气体体积变为7.3 L，此时测得气体对H₂的相对密度为19.64。解答下列问题：

(1)推断气体A的组成(简述过程和结论)。

(2)计算A的各组分的物质的量。

25、铅蓄电池在作电源时，用硫酸作为电解质溶液。电池放电时反应如下：Pb+PbO₂+2H₂SO₄==2PbSO₄+2H₂O。下表是不同质量分数的硫酸对应的密度。

回答下列问题：

(1)写出电池放电时正极的电极反应式：__________________________。

(2)已知铅蓄电池中硫酸溶液的密度低于1.18 g/mL时，将不再放电，此时需要充电；充电过程中，当密度达到1.28 g/mL时，电池自行停止充电。现有某经充分充电后的铅蓄电池(设铅蓄电池的容积为2L，且在充、放电过程中液体体积保持不变)，现让该电池充分放电，理论上将释放出多少的电量(以电子数目表示)？

24、D(分子式为C₇H₉NO₂)涂在手术后的伤口上，发生加聚反应，数秒钟后生成E而固化，起到缝合伤口的作用。D可以由一系列反应合成。

A(CH₃-CH==CH-COOH)

(1)B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)写出反应类型：反应①　　　　　 ；反应②　　　　　　 ；反应③　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

23、现有下列物质之间的转化关系图：

已知：在上述转化过程中均未引入有机反应物(X除外)，而且A的相对分子质量比X大79，而C的相对分子质量又比A大79。试回答下列问题：

(1)B的结构简式为_________________

(2)D和乙二酸在浓硫酸、加热条件下会形成六元环状化合物，试写出反应的化学方程式：___________________________________________________

(3)指出物质转化图中反应(1)、(2)、(3)、(4)依次所属的反应类型：__________________________________________________________________

22、将a mol A(g),d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应：

2A(g) 2B(g)+C(g),2D(g)+C(g) 　2E(g)

t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试回答：

(1)平衡时，D的物质的量为　　　　　 mol(用含d、m、n的代数式表示)

(2)平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为(用含a、d、m、n的代数式表示)　　　　　　　

21、A 、B、C、D是分布在三个短周期内除希有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次递增。且已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B原子的核外电子数。回答下列问题(必须用对应的元素及其化合物的化学式回答下列问题，如果试题涉及有机物，请写出有机物的结构简式。)

1)　 画出元素C的原子结构示意图：___________________________；

2)　 由元素D组成的单质，与某一D原子最近的D原子有_________个；

3)　 BC₂的化合物的熔点比DC₂______(填“高”或“低”)，其原因是_____

_________________________________________________________；

4)　 元素A、B形成的化合物有多种。试写出所有的A、B原子在同一平面

的两种化合物_____________________；

5)D与A能形成原子个数比为1：4的化合物。该物质还原性很强，通入盛硝酸银溶液的试管中，会产生银镜，同时生成一种D的氧化物(不溶于水)和硝酸。该反应方程式为____________________________________________。

20、最近报纸上经常刊载有关建筑工人误食亚硝酸钠(由于亚硝酸钠很象氯化钠而误作食盐)中毒的事件，某课外兴趣小组决定开展研究，寻求可行的方法，鉴别某样品是亚硝酸钠还是氯化钠，以解决这一问题。该小组查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的性质做如下归纳：

亚硝酸钠，化学式为NaNO₂，是亚硝酸(HNO₂，一种弱酸)的钠盐。白色粉末，易溶解在水中，有毒，容易潮解。由于亚硝酸钠中的氮元素处于中间价态，既有氧化性(在酸性条件下会氧化KI，得到碘单质)，又有还原性(在酸性条件下，会被KMnO₄氧化)。大量用于防锈、印染等……

甲设计方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色。如果褪去，说明该样品为亚硝酸钠。反应表达式为：

___MnO₄^-+___NO₂^-+___H⁺=___Mn²⁺+___NO₃^-+___H₂O

(1)配平上述离子方程式；

(2)根据上述信息，还可以设计其他一些实验方案。试写出你所设计的方案(注：能写几种写几种；用品自行选择；简要写出实验操作、现象和结论。)

(3)甲认为他的方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。过程如下：Ⅰ、称一定量样品，溶于水置于锥形瓶中；Ⅱ、取酸性KMnO₄溶液(过量)倒入锥形瓶中，振荡；Ⅲ、用草酸钠溶液滴定过量的KMnO₄；Ⅳ、重复上述操作。

①若每次实验时用到0.10mol/L酸性KMnO₄溶液25.00mL，为减小实验误差，从中学的角度看，量取该溶液时宜采用的仪器是______________________。

②各次实验数据如下：

已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。试计算样品中NaNO₂的质量分数(必须列出计算过程；假设该样品只含有NaNO₃和NaNO₂)。

19、指出下列操作对实验结果的影响。

(1)欲配制0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液100 mL，取2.5 g胆矾在烧杯中溶解，然后倒入容量瓶定容在100 mL，则浓度偏______________。

(2)用80% H₂SO₄加等体积水配40% H₂SO₄，则浓度偏_______________。

用80%酒精加等体积水配40%酒精，则浓度偏_______________。

18、对于xA(g)+yB(g) 　zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　 )

A、x+y＞z+w，正反应是放热反应

B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应

C、x+y＜z+w，逆反应是放热反应

D、x+y＜z+w，逆反应是吸热反应

第Ⅱ卷(非选择题 共78分)