A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L^-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD₂．试回答：
（1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：．
②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：．
（3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：．

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg   Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．
（2）写出实验3中的电极反应式．
铝为，；
石墨为，；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式．
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因．
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

（2012?凯里市模拟）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：
（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为 CO32-、OH- CO32-、OH- ，C、D、E中含有的阳离子为 H+、Al3+、Ag+ H+、Al3+、Ag+
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为 Na2CO3 Na2CO3 ，C含有的阳离子为 H+ H+
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为 AgNO3 AgNO3

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．
（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为．

A、B、C是中学化学常见物质，含有同一种元素．其转化关系如下：
（1）若X为无色无味的气体，是一种常用氧化剂．A为气体化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色．该转化关系是工业制硝酸的反应原理．则A的电子式是．
（2）若X为还原剂．将5～6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．反应②的离子方程式为
．
（3）若X为一种常见的碱，A、C均为盐，B为白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物．已知Na₂S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H₂S，反应的离子方程式为．