摘要：使4.6g金属钠和水完全反应.被还原的水的质量是 g. 22.有A.B.C.D四种溶液.分别是K2CO3.K2SO4.NaHSO4.Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C无明显变化,A+D无明显变化,B+D生成溶液及沉淀物E,B+C生成溶液F及沉淀,少量的E溶于过量F中生成溶液并放出气体.则A是 .B是 .C是 .D是 . 23.把CO2通入足量的NaOH溶液中.反应的离子方程式为 , 若继续通入CO2直到过量.则发现有细小晶体析出.原因是① ② ③ .方程式为 .该晶体制成的溶液分别与下列物质反应的离子方程式为:①稀H2SO4 ,②KOH溶液 ;③少量澄清的石灰水 . 24.有①Na2CO3.②NaHCO3.③Na2SO4.④NaHSO4四种物质.其中只能与盐酸反应的是 .只能与NaOH溶液反应的是 .既能与盐酸又能与溶液反应的是 . 25.A.B.C三种物质均属于同一种金属的化合物.用铂丝蘸取A.B.C三种物质的溶液.在无色火焰上灼烧.均呈浅紫色.已知:A与B反应成为C,加热B得到D,D与A的水溶液反应生成B或者生成C,B可与酸和碱反应.则A是 .B是 .C是 .D是 . 26．.四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质: Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 ① ② ③ ④ NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 现加热至300oC.反应完全后排出气体.四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器 是
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某研究性学习小组根据侯德榜制碱法原理并参考下表有关物质溶解度（g/100g水）数据，以饱和NaCl溶液与研细的NH4HCO3为原料，设计实验经两步反应制备纯碱．
下列有关说法中，正确的是（ ）
| 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 35℃以上分解 | |||
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
| A、第一、二步反应的基本类型为化合反应、分解反应 |
| B、第一、二步反应之间的主要实验操作是过滤、洗涤 |
| C、第一步反应控制温度高于30℃目的是提高反应产率 |
| D、反应液加盐酸处理可使NaCl循环使用并回收NH4Cl |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
；ΔH＝＋571.6kJ/mol．请回答下列问题：
；ΔH＝－889.6 kJ/mol，1 g氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是
实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：| 实验次数 |
起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是上下搅动
上下搅动
，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
应使小烧杯口与大烧杯口持平，其余部分用碎塑料填满
．（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计
．（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速
①量热计的保温瓶绝热效果不好 ②酸碱溶液混合不迅速
（至少说出两点）（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
＞
＞
△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是NH3?H2O电离吸热
NH3?H2O电离吸热
．甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体
（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
有关化学方程式为：
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
（5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
mol/L
mol/L
③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
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（1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
（2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
绿
绿
色；收集气体的试管内的气体呈无
无
色（3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
有关化学方程式为：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
（4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
| 实验步骤 | 问题 |
| 1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 | ∥/ |
| 2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 | 现象是 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色 有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色 |
| 3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 | 现象是 无色气体与空气接触后立即变成红棕色 无色气体与空气接触后立即变成红棕色 |
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
将氮氧化合物放入空气中会污染环境
．（6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
3
3
步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①打开分液漏斗上部的塞子
打开分液漏斗上部的塞子
②慢慢打开分液漏斗的活塞
慢慢打开分液漏斗的活塞
③待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
（7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
（8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1
②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
| 10-3a﹒V +0.5 |
| 0.14 |
| 10-3a﹒V +0.5 |
| 0.14 |
③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
5.71
5.71
升．（保留两位小数）；解题过程：设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
ymol．ymol．
所以方程组为
所以
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
| 1 |
| 2 |
所以方程组为
|
所以
|
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
ymol．ymol．
所以方程组为
所以
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
| 1 |
| 2 |
所以方程组为
|
所以
|
即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L