(二)化学量 1．比较元素原子量和原子原子量原子原子量元素的原子量 Mi- -A1．.a%+A2．b%+-- 原子近似原子量元素的近似原子量 =质量数=Ai——青夏教育精英家教网—

请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为_：
C0+H₂O（g）?CO₂+H₂ t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol?L^-1，该温度下此反应的平衡常数K=

（填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁

573K （填“＞”、“＜”或“=”

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，处理后的废水中c（PO₄^3-）≤

mol/L．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

，与方法一相比，方法二的优点为

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利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．

(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)．除去NO₂^－的离子方程式为________．

(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3－，一般可以通过两种方法将其除去．

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c(Ca²⁺)＝2×10^－7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3－)＝________mol/L．(已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－33)

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3－＝MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为_____________．与方法一相比，方法二的优点为_______________．

(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

●CCl₂＝CHCl＋Cl→CCl₂CHCl₂

●CCl₂CHCl₂＋O₂→OOCCl₂CHCl₂

●OOCCl₂CHCl₂→OCCl₂CHCl₂＋1/2O₂

●OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl＋Cl

该反应的总化学反应为_____________．

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学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：

探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较

Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算到标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	回收	产生气体（mL）（已折算到标况）	耗时（s）
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅴ实验讨论：
（1）实验编号1的实验作用是

对照实验

．
（2）实验编号3的实验中KClO₃的分解率为

40.8

%（保留一位小数）
（3）在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是

Cl₂

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是第

．
（3）比较F和E形成简单离子的半径大小：

S^2-＞Na⁺

（填离子符号）．
（4）一定条件下，A单质和D单质在E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可以形成燃料电池．请写出该燃料电池的负极反应式：

H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

．
（5）X的空间构型为

三角锥

，工业上生产X的反应中，若每生成a mol X时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

2b

a

kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。
（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。
（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。
（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。

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