摘要：2．外部环境 ①需密封保存 防止吸收空气中CO2或水蒸气:如碱石灰.NaOH.CaO.CaC2.P2O5.CaCl2.MgCl2.Na2O2.漂白粉.浓H2SO4. 防止空气中O2将其氧化的强还原性物质.如:Na2SO3.FeSO4.KI.Na2S.H2S等. 易挥发的液体试剂:浓(NH3·H2O.浓HCl.浓HNO3) ②油封或水封的 K.Ca.Na等活泼金属应浸在煤油中,Li保存在石蜡油中,少量白磷保存在水里.大量贮存在密闭的药品瓶里,液溴需加少量水水封. 3．其它 除上述各点外.对于一些物质还应考虑其特性.使用FeSO4.FeCl2溶液时.内加铁粉或铁钉“防止Fe2+ 被氧化为Fe3+. 例题答案及分析 例5．(1)从A口进入:Cl2.HCl.SO2.收集比空气重的气体.但不能用排空气法收集NO,(2)从B口进入:H2.CH4.NH3.收集比空气轻的气体. (2)H2.CH4.NO.由B口进入.由A口通到量筒中. 例6．答案为D A．NO不能用排空气法收集,B．MnO2与浓HCl需加热,C．C2H2比空气轻.不能用向上排空气方法,E．FeS与稀NO3发生氧化还原反应.不能得到H2S.且H2S不能用浓H2SO4干燥.发生的反应为: FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O 例7． (1)B中逸出气体为氯化氢.因为浓H2SO4溶于水放出大量的热.使氯化氢挥发出来. 检验有水生成 (4)冷凝乙醇.减少乙醇损失 (5)是C2H5Cl (6)C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O 例8．答案A.C A．KMnO4溶液可将SO2氧化成H2SO4而除去 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 离子方程式:2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO4+4H+ B．饱和Na2CO3溶液可以除去SO2.但也可以除去CO2.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 C．饱和NaHCO3溶液可除去SO2.但不与CO2反应.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2↑ D．CO2.SO2均和Ca(OH)2反应 例9．答案为B.C 3胶体和FeCl3的混合物不是悬浊液.不能用过滤的方法分离提纯 (B)可以通过降温结晶的方法提纯KNO3 (C)C2H5OH和CH3CaOH沸点不同.可用蒸馏方法分离提纯 (D)加热I2升华.NH4Cl分解成NH3和HCl 例10．答案为C.D 该操作关键有二点:①在加入BaCl2之后再加入Na2Cl3.用CO沉淀Ba2+.不然最后溶液中含有杂质Ba2+.②在加入盐酸之前.先过滤.在滤液中加入适量盐酸.除去过量的OH-和CO . 例11．答案为(D) A中也可能含有Fe2+.因酸化的AgNO3溶液中含有H+和NO.将Fe2+氧化成Fe3+. 例12．答案为A 通过Ba(OH)2溶液有浑浊现象.说明一定有CO2.但先通过石灰水时没有浑浊现象.说明一定含HCl.因为HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O.再通CO2则不产生CaCO3沉淀.通过浓H2SO4吸收水蒸气.通过灼热的CuO变红.说明可能含有H2或CO.再通过无水CuSO4变蓝.说明一定含H2.可能含CO.所以答案为A.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_349892[举报]