25．(7分)20℃、1.01×10⁵Pa 时，将ALHCl气体溶于BL水中，形成了密度为Cg/cm³的盐

　 酸。设该条件下气体摩尔体积为V_mL/mol。用含字母的代数式表示：

　 (1)盐酸中HCl的物质的量浓度。

　 (2)取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粒反应，在20℃、1.01×10⁵Pa 时可产生

　　　　 多少升氢气？

24．(12分)已知：R-CHO+R′-CH₂-CHO　　　　 R-CH-CH-CHO 。

有机物G(C₂₀H₁₈O₄)是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)指出反应类型：反应①　　　　　　　 ；反应②　　　　　　　　　　　 。

(2)A的结构简式是　　　　　　　　 ；F的结构简式是　　　　　　　　　 。

(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表式)：

(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括有机物

　 　　 C的本身)：

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　 。

23．(8分)有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素

的质量分数为10.85%。

(1)有机物A的相对分子质量为　　　　　　　　　　 (取整数值)。

(2)写出A的所有可能的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)关于A的说法正确的是　　　　　　　

　　 A．可能是芳香烃　　　　 　　 B．可能是芳香族化合物

　　 C．晶体的熔点可能很高　　 D．分子结构中可能只含有单键

22．(9分)如图所示：

　　　 其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y

是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：

(1)D的电子式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A跟D反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 该反应的反应热△H　　　　　　　 (填“＜、=、＞” 。

(3)在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.01×10⁵Pa。若a：b=2：1，则a=　　　　　　　 。

21．(11分)537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，

　 此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：

　　 2SO₂(气)+O₂(气)　　　　 2SO₃(气)

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则

　　 平衡时，SO₂的体积分数是　　　　　　　 ，容器的体积为 　　　　　　　L。

(3)温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO₂、b molO₂，

　　 并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为

20．(7分)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐

水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：

　 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

(1)装置H中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹　　　　　 ，打开弹簧夹　　　　　　 。

(3)处理尾气时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应

　　 　　　　　　　　(填“大于、等于或小于”)0.01mol。

19．(12分)已知硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有①还原性：2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2 NaI；

　 ②在酸性条件下能迅速分解：Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O；③BaS₂O₃难溶

　 于水。市售硫代硫酸钠固体中常含有硫酸钠。

　 (1)请写出检验市售硫代硫酸钠中含硫酸钠的操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。

　　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　 B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度。现取Wg硫代

　　　　 硫酸钠固体样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I₂为amol/L的碘水进行滴

定，耗用碘水bmL。回答下列问题：

D．该滴定实验最好是在　　　　　 (填“强酸性、中性、强碱性”)溶液中进行，

　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

E．滴定过程中指示剂应选用　　　　　　　　　　 溶液。

F．样品中硫代硫酸钠纯度的表达式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的

量是定值的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．CH₂=CH₂、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH

B．CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆

C．C₆H₆、C₅H₁₀、C₇H₆O₂

D．H₂、CO、CH₃OH

第Ⅱ卷(非选择题，共78分)

17．能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　　 B．铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

　　　 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

　　　 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液