33. 有一种硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_z·nH₂O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g (1)问1.21g此盐晶体物质的量是多少?　 Z值为多少?

(2)求M的原子量和n值

(3)如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值

32.以石墨为电极，电解500mL3mol/LCuSO₄溶液，当收集到5.6L(标况)气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6L(标况)气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度(设整个过程中溶液的体积不变)和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。

31. 将200mL2mol/LAgNO₃溶液和200mL1mol/LCu(NO₃)₂溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4g铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu²⁺的浓度为多少?

4、右图为以惰性电极进行电解：　　　

　　 (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

　　　 A________________________________

　 　　B________________________________

　　　 C________________________________

　　　 D________________________________

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比________________________________________________。

2、Zn-Cu原电池的正负极与氧化还原反应 负极(　　　 )-- 　　电子--发生 　　反应--现象 　　　

正极( 　　　)--　　 电子(电子流入)--发生 　　反应--现象 　　　　　3、钢铁 电化学腐蚀中①析氢腐蚀(在酸性较强的电解质环境下)

负极　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正极　　　　　　　　　　　　　　 　

②吸氧腐蚀(中性或弱酸性电解质溶液如环境下)

负极　　　　　　　　　　　　 正极　　　　　　　　　　　　　　　　

总反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、原电池是把　　　　　 能(氧化还原反应)转化为　　 能(电子在导线中定向移动)的装置

29. 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

　(1)甲装置中，Zn极：　　　　　　　　　 ;　 Ag极　　　　　　　　　　　

　(2)乙装置中，Cu极：　　　　　　　　　 ;　 Ag极　　　　　　　　　　　

　(3)丙装置中，Fe极：　　　　　　　　　 ;　 C极　　　　　　　　　　　 　

28. 图中p、q为电源两极，A为2价金属X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B，同时C、D产生气泡。试回答：

　(1)p为　　　　　　　 极

　(2)A极发生了　　　 反应;C为　　 极，试管里收集到　　　 ;

　　 D为　　 极，试管里收集到　　　　 ;

(3)C极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的原子量为　　　　　　　　　 　

27. 按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：　　　　　　　　

(1)U型管内发生什么现象?

(2)写出有关反应的化学方程式：

(3)在a、b烧杯中发生什么现象：

(4)如果小烧杯中有0.508g碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少?

26.下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度，相同体积的KOH、CuSO₄、NaCl溶液的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，在相同的时间里，放出气体最多的是　　　 溶液，放出气体最少的是　　　　　　 溶液。