26．(12分)已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂；②Br₂能氧化I^-为I₂；③KIO₃能氧化I^-为I₂；④KIO₃能氧化Br^-为Br₂。在③④反应中KIO₃被还原为I₂。试回答：

　(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到强的顺序　　　　　 。

　(2)现取6 mL 0.4 mol·L^-1KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合，生成的产物是什么?物质的量之比为多少?

25．(8分)密闭容器中3.62gNaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50ml某浓度的稀H₂SO₄溶液中，不放出任何气体，再加入100ml0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，正好中和过量的H₂SO₄，将反应所得的沉淀分离、洗净、烘干、称量，其质量为3.29g，求原混合物中各物质的物质的量之比？

23．(10分)新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。

(1)(3分)国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)(7分)新型弹性材料“丁苯吡橡胶”

的结构简式如右图：其单体有　　　　　 种，

结构简式为分别为：

一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：合成这种高聚物有多种途径，有一种合成途径其副产品污染少或无污染，原子利用率较高，因此符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

试解答下列问题：

(1)写出A-F代表的有机物结构式：A　　　 B 　　　C　　　 D　　　 E　　　 F　　　

(2)在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有：　　　　　　　　　　　 　

22．(10分)如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

请回答以下问题：

①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是_________。

②若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是________；D转化为E的一定条件是________。

③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______；A、B、D、E中易溶于C的物质是_______(填字母)。

21．(8分)

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　高温　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　反应①

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　高温

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　反应②　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　燃烧　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　反应③　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　常温下

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　反应④

如上图，已知：　　　

①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

⑴化合物F是　　　 　　　。⑵化合物I 是　　　　　　　 。

⑶反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(8分)将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系职下表所示：

(1)上表中第　　　　 　　组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试推断：A的成份为　　　　　　　　　　　

19.(12分) 在烧瓶A中放入一些新制的白色水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器(如右下图)

　　　 打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知C₂H₅OH沸点为78.5℃，C₂H₅Cl沸点为12.27℃，请回答：

　　　 (1)B中逸出的气体是____________________

　　　 (2)D瓶的作用是________________________

　　　 (3)A瓶内硫酸铜的作用是________________

　　　 (4)E导管的作用是______________________

　　　 (5)F口可点燃的气体是__________________

　　　 (6)A中发生效应的化学方程式____________

18. 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(　　 )

A 升高　　　 　　 B 降低　 　　　　 C 不变 　　　　　 D 无法确定

第II卷(非选择题，共78分)

17.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是(　　 )

①无色溶液中：K⁺，Cl^-，Na⁺，H₂PO₄^-，PO₄^3-，SO₄^2-

②使PH=11的溶液中：CO₃^2-，Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-

③水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^-，HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^-，I^-，Cl^-，S^2-

A　 ①②⑤　 　B　 ①③⑥　 　　C　 ②④⑤　　 　D　 ①②④

16. 下列离子方程式中正确的是(　　 )

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C　 苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D 　FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－