（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
                                                 

(12分)

1．某含SO₂的水溶液用KMnO₄溶液滴定至终点时耗去20.00mL，滴定反应中产生的酸需用0.1000mol?L^－1的NaOH溶液20.00mL 才能完全中和，则KMnO₄溶液的浓度为        mol?L^－1。若取20.00mL上述KMnO₄溶液在H₂SO₄介质中以0.2000mol?L^－1的Fe²⁺滴定至终点时将消耗Fe²⁺溶液         mL。(每空2分)

    2．称取苯酚试样0.5000g加NaOH溶液溶解后用水稀释至250.0mL，移取25.00mL该溶液于碘瓶中，加溴液25.00mL(其中含0.1128g KBrO₃及过量KBr)及盐酸使苯酚溴化为三溴苯酚

(C₆H₅OH+3Br₂C₆H₂Br₃OH+3HBr)，再加入过量KI溶液，使未反应的Br₂还原并定量析出I₂，然后用0.1008mol?L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI)，用去15.05mL。(KBrO₃的分子量为167.0，苯酚C₆H₅OH的分子量为94.11)

①写出溴液与盐酸反应产生溴的化学反应方程式。(2分)

②写出Br₂与KI反应的化学反应方程式。(2分)

③计算试样中苯酚的含量(质量百分数)。(4分)

（每空2分，共12分）.

（1）下列说法不正确的是                    。

     A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

     B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里

  （2）回答下列问题（填序号）：

  下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是    。

  （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       ；

FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；

     固体 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。