19. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
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金属 |
电子流动方向 |
电压(V) |
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A |
A→Cu |
+0.78 |
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B |
Cu→B |
－0.15 |
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C |
C→Cu |
+1.35 |
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D |
D→Cu |
+0.30 |
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中数据判断：
(1)______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：
负极_______________，正极_________________。
答案：(1)C (2分) B (2分)
(2)B (2分) 2Cu+4OH－－4e－====2Cu(OH)2(或2Cu－4e－====2Cu2+)
(3分) 2H2O+O2+4e－====4OH－(3分)
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答案：(1)A(2分) C(2分)
(2)待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口时，空气停止进入烧瓶，液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗。(3分)
21. 无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答： (1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有 。
(2)装置E和F的作用是 ；
(3)该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？
(4)该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？
(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为
。
答案：(1)白色固体变黑(2分)
(2)测量生成氧气的体积(2分)
(3)不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应(2分)
(4)没必要。因为气体通过E后，又混入了水分(2分)
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(6)3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑(2分)
如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
C(g)
+2D(g)；ΔH<015. 已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：
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(1)分析以上信息,可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是
_______________________________________________________________。
(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式________________________________________________。
(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式_____________________________________。
答案：
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(3)4Al + 3MnO2 ==== 2Al2O3 + 3Mn
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
①
；②
。
答案：(1) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(若认为正确，该步不必作答)，并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式)：
。
答案：(1)催化剂(或催化)(1分)，2H2O2
2H2O+O2↑(1分)
(3)不正确(1分)，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理)(1分)，