41、答案：(1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃==2CaSO₄+2CO₂或

2SO₂+O₂+2CaCO₃+2H₂O ==2 [CaSO₄·2H₂O]+2CO₂或

SO₂+CaCO₃==CaSO₃+CO₂

2CaSO₃+O₂==2CaSO₄

②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂==2CaSO₄+2H₂O或

2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O ==2 [CaSO₄·2H₂O]或

SO₂ +Ca(OH)₂==CaSO₃+H₂O

2CaSO₃+O₂==2CaSO₄

(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，尽管它是饱和的，不利于SO₂的吸收。

(3)不可取，因为SO₂的排放总量没有减少，进一步形成酸，仍会造成对全球环境污染。

41、已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(固)　　 Ca²⁺+2OH^－在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

　 ①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：

　 _______________________________________________________________

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：

　 ________________________________________________________________

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的六、七十年代的十年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果地面浓度降低了30%之多，请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？

　 答：___________________________________________________

40、答案：，A：CuSO₄ D：CuSO₄ F：SO₃

2Cu +O₂+2H₂SO₄==2 CuSO₄+2H₂O

40、A→F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下：

　 (1)写出下列物质的化学式：A_________；D___________；F__________.

　 (2)C与D的稀溶液不反应，但若加入B在加热条件下可以反应生成A，试写该反应的化学方程式：________________________________________.

　 (3)从下列仪器中选出实验所需仪器(用字母填写)____________，还需要的仪器是

______________.

A、托盘天平　　 B、研钵　　 C、试管夹　　 D、酒精灯　　 E、蒸发皿

F、玻璃棒　　　 G、坩埚　　 H、干燥器　　　 I、石棉网　　 J、三角架

　 (4)有下列情况对实验结果造成的误差是偏高、偏低或不影响？

(a)在空气中冷却(　　　 )　　　　　　　 　 　 　(b)坩埚不干燥(　　 )

(c)坩埚不洁净附有不分解的污物(　　　 ) (d)硫酸铜晶体含有不分解的杂质(　 )

　 (5)若坩埚的质量为m₁g，CuSO₄·xH₂O晶体质量为m₂g，失水后，坩埚和白色粉末的质量为m₃g，则x值为：_______________(用含m₁、m₂、m₃表达式表示)

39、答案：(1)(2)(3)略(4)根据W(结晶水)=m(结晶水)/m(硫酸铜晶体)，而m(结晶水)=灼烧前后的质量差(即失重)，根据数学表达式分析：a、空气中冷却无水硫酸铜会吸收空气中的水分而使失重量减少，故偏低；b、坩埚不干燥失重量偏大、结果偏高；c、坩埚不结净附有不分解的污物，已计入坩埚的质量对失重无影响，所以不影响实验结果；d、因晶体中含有不分解的杂质，失重比纯净的硫酸铜晶体失重要小，故偏低。

39、测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行四次称量。

　 (1)第一次做_________的称量：第二次做__________的称量；第三次做_________的称量；第四次做___________的称量。

38、答案：(1)TiO₂ (2)B(3)钝化(4)TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl(5)AB

(6)BC(7)①TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+4CO② TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti

38、金属钛由于在许多方面的优良性能，正日益广泛地

应用于空间技术、航海、化工和医疗等诸多领域，

钛在自然界中存在的一种矿物叫金红石，金红石的

晶体结构如右图所示。

　 (1)按金红石的晶体结构示意图可推知金红石的组成为

______________________________.

　 (2)钛在地壳中广泛分布，占地壳质量的0.42%，在所有元素中居第九位，比碳、锰、铜、锌都要多，但由于提取上的困难，直至1790年才被发现，因此可知：钛是__________.

A、较稳定的金属　　　　　　　　　　　　 B、较活泼的金属

C、资源丰富，但极为分散　　　　 D、在地壳了储量较少，容易制取单质

　 (3)钛及钛合金具有极强的抗腐蚀能力，浸于海水中的钛，十年无锈斑，因此被用于制造轮船、潜艇和重要的化工设备，钛的这一性质是由于在表面形成致密的氧化物保护膜而使金属钛___________.

　 (4)TiO₂是极稳定的化合物，冶铁金属钛的中间产物TiCl₄会因水解而生成TiO₂，其水解反应的化学方程式可写成______________________________________________.

　 (5)钛被称为“生物金属”，用于医疗上接骨和制造人工关节，新的骨骼和肌肉可以在钛的表面生长，所以钛是比不锈钢性能优良的生物医学功能材料。因此可推测金属钛在生物医学上这些用途是因为钛具有____________的性质。

A、钛的密度与人体骨骼密度接近　　　　　 B、钛的抗腐蚀性能好，不被人的体液腐蚀

C、金属钛的来源广泛，价格便宜　　　　　 D、金属钛的储量丰富，冶炼容易

　 (6)钛被为“航天金属”，被广泛用于制造航空航天飞行器的结构材料，下列说法中正确的是_____________.

　　 A、钛的密度比铁、铝的密度都小　　　　　 B、钛有很高的熔点，不易被熔化

　　 C、钛有很高的熔点，不易被熔化　　　　　 D、钛比铁、铝的来源广泛，更易获得

(7)金属钛的冶炼主要分为两点：①在高温环境下，将TiO₂在有炭粉存在的条件下用Cl₂处理，在高温下得到TiCl₄；②用镁(或钠)在高温下和氩气存在的气氛中还原TiCl₄而制得金属钛，上述两步反应的化学方程式：

①____________________________________________________，

②____________________________________________________.

37、答案：(1)饱和NaHCO₃溶液、分液；(2)NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏。

37、醛可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成物是水溶性的α-羟基磺酸钠：

R-CHO+NaHSO₃　 R-CH(OH)-SO₃Na

反应是可逆的，在通常条件下有70%-90%向正方向转化：

(1)若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将此杂质全部除去，可采用的试剂是__________，其分离方法_________________________________________.

(2)若使CH₃CH(OH)-SO₃Na全部变成乙醛，可采用的试剂是___________或_______，其分离方法_______________________________________.