0.1mol.L^-1NaHA溶液:

NaHA= Na⁺+ HA^-

11．解析：本题考查元素及化合物知识，属于基本题型，但同时也考查学生的知识应用能力，特别是：“原子守恒”、“差量法”的运用。反应的总方程式为：　　　 2CH₄+O₂+6Na₂O₂==2Na₂CO₃+8NaOH　

12解析：本题考查学生处理问题的能力和知识的迁移能力，考查学生对烃的衍生物的性质的熟练程度　

13解析：本题属于图框式元素及其化合物推断题，是近几年高考的常见题型，要求考生知识全面，善于抓住突破口，大胆猜想和推理，周密思维，从而得出正确的结果。

从图中得出的第一印象是丙几乎无处不在，联想到以下几条的反应路线可得出丙是O₂

①Na　　 Na₂O　　 　Na₂O₂　　 NaOH、O₂

②S　　 SO₂ SO₃ H₂SO₄ O₂、H₂

③N₂ NO　　 NO₂ HNO₃ O₂、H₂

根据组成三种单质的元素的核电荷数之和为35，(或根据B+C　　 D是Na₂O+SO₂　 Na₂SO₃,而Na₂O+NO　　 不反应)，可推知三种单质分别是Na、S、O₂而非Na、N₂、O₂，则：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　产物之一

　　　 Na　　 O₂　 Na₂O　 O₂　　 Na₂O₂　 水　　 O₂

　　　　　　 Na₂S　　　　 Na₂SO₃ O₂　 Na₂SO₄　 ②电

解　

　　　 S　　 O₂　　 SO₂　 O₂ ①　 SO₃　　 水　　 H₂SO₄溶液　　 　　

考试时，将物质推出来仅是成功了一半，要养成认真、准确、规范地答题的习惯，以免无谓失分。

14解析：．电解质溶液试题在今几年的全国高考，上海高考Ⅱ卷中屡有出现，这是一道另辟蹊径，思维要求较高的题目。

第(1)问要求书写水解方程式，符合规范才能得分。

第(2)问：A选项只要注意到H₂A第一步电离是完全的，就能判断H₂A在水溶液中不存在，从而否决它。B选项实质是物料守恒式。C选项实质是电荷守恒式。D选项反映的是：

[OH^- ](水电离)= [H⁺](水电离)。

第(4)问的解答融于第(3)问的解答之中

7. 解析：本题考查学生处理信息的能力和知识的迁移能力。

8解析：本题考查学生利用氧化还原中“化合价升降的总数相等”来解决问题的能力，不必对方程式进行配平，

9解析：本题考查学生对阿伏加德罗常数的正确理解，同时靠查原子结构的基本知识，属于结构的基本问题，学生容易解答

10解析：本题考查学生对化学用语“离子方程式”的理解，以及在书写时应注意的问题，特别是用到“量”和“氧化还原反应”问题时。　

6.解析：本题考查学生信息处理能力和基础知识的应用能力，充分利用氧化还原反应的知识来解答，同时利用化合价的代数和为零，

n(Cr³⁺)= 2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)　 n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)　 n(Cr³⁺): n(Cl)=2:7　

5.解析：本题考查学生的综合应用能力，用一般的解法就较复杂，如果用“Cu原子守恒”和“关系式法”来解，就变得很简单了：CuCl₂~~2HCl由这一关系式可得

CuCl₂为0.3mol,CuCO₃ →CuO , Cu₂(OH)₂CO₃→2 CuO, CuO-2HCl 　

4．解析：本题考查学生的知识迁移能力，注重质量守恒定律的理解。

3．解析：本题考查学生化学式中“正负化合价的代数和为零”的知识，属于基本体型学生容易解答，

2．解析：本题考查学生用化合价升降的知识来解决判断氧化还原反应，属于很基本的题型

1．解析：本题考查学生对元素周期表的熟悉情况，特别是原子结构的变化规律。前10号元素最多有两个电子层电子层数之比为1：2或1：1，但只有同一主族最外层电子数相同而电子层数不同，故比值为1：2才满足。

20.(1).　 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2)接触室、吸收塔

(3)　　　 SO₂ + O₂ = 2SO₃

(4)净化二氧化硫和氧气。(因为三氧化硫很易跟水蒸气化合生成酸雾，会影响二氧化硫跟氧气的化合，以及三氧化硫的吸收。)

(5)可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计。

(6)原因有两个：

(1)浓硫酸对三氧化硫的吸收效果远好于水，三氧化硫被浓硫酸完全吸收了；

(2)插入浓硫酸溶液的导管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体往水中冒出来了，与水蒸气化合形成酸雾。

(7)　　　 用碱液吸收。

命题意图和试题解析