36．(1) 金刚石　　 金刚石属原子晶体，而固体C₆₀不是，故金刚石熔点较高。(答出“金刚石属原子晶体”即给分)　　 (2) 可能　　 因C₆₀分子含30个双键，与极活泼的F₂发生加成反应即可生成C₆₀F₆₀ (只要指出“C₆₀含30个双键”即给分，但答“因C₆₀含有双键”不给分)　　 (3) 通过计算，确定C₆₀分子所含单质数。依题意，C₆₀分子形成的化学键为：＝90，也可以由欧拉定律计算键数(即棱边数)：60+(12+20)－2 ＝ 90，C₆₀分子所含单键数为：C₆₀分子中单键为：90－30＝60。(答“2×30(双键数)＝60”即给2分)　　 (4) 设C₇₀分子中五边形数为x，六边形为y。依题意可得方程组：

　　　 　　　　　　　(键数，即棱边数)

　　　 70+(x+y)－　　　　　 (欧拉定理)

　　 C分子中所含五边形数为解得：五边形数x＝12，六边形数为六边形数y＝25。

非本题原解：由C₆₀分子知，该分子由60个碳原子构成，即C₆₀分子结构中顶点数为60；又知每个碳原子与相邻三个碳原子形成价键，按有机化学相关知识，每个碳原子必须满足4个价键的规律，因此在每个碳原子形成的三个价键中，必须有一个为双键，有两个为单键，这样对C₆₀分子来说，相当于单键数为双健数的两倍。

(1) 计算价键数(即棱边数)

由于每个碳原子连接三个价键(即棱边)，对于C₆₀分子来说，价键数(即棱边数)本应该为60×3＝180个。但由于每一价键又被紧邻的两个五边形或六边形所共用，相当于有一半的价键(邻边)被重复计算。这样C₆₀分子实际的价键数为60×3×＝90个。又由于90个价键中有的价键为双键，为单健，故分子中双键数为30个，单健数为60个。

　　　 (2) 计算五边形及六边形的个数

　　　 根据欧拉定律，可列出顶点数、面数与棱边数三者的关系。再找出所有五边形及六边形的边数而列出方程。

　　　 设五边形有x个，六边形有y个，那么分子的总面数为x+y个，可得：

　　　 　 60+(x+y)－2＝60×3×＝90

　　　 　 ＝60×3×＝90

　　　 解得x＝12，y＝20。

16．1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

　　 (1) C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(97MCE)

　　 (2) C₆₀分子只含有五边形；

　　 (3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

　　　　　　 顶点数+面数－棱边数 ＝ 2

　　 据上所述，可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形，C₆₀分子所含的双键数为30。

　　 请回答下列问题：

(1) 固体C₆₀与金刚石相比较，熔点较高者应是_________，理由是：_____________________________________________

________________________________。

(2) 试估计C₆₀跟F₂在一定条件下，能否发生反应生成C₆₀F₆₀(填“可能”或“不可能”)

___________，并简述其理由：__________________________________________。

　　 (3) 通过计算，确定C₆₀分子所含单键数。

(4) C₇₀分子也制得，它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑而推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。

33. (1) 1 cm³中阴、阳离子总数＝()³ 　

　　　 1 cm³中Ni²⁺-O^2－离子对数＝()³×　

　　　 密度＝＝g·cm^－3　

　　　 (说明：列式不化简不扣分；式中6.02×10²³ mol^－1用N_A代入，即：

　　　 密度＝同样给分)

　　　 (2) 设1 mol中含Ni³⁺x mol，Ni²⁺ (0.97－x)mol

　　　 根据电中性：3x mol+2(0.97－x)mol＝2×1 mol　

x＝0.06　

Ni²⁺ 为(0.97－x)mol＝0.91 mol　

　　　 离子数之比Ni³⁺∶Ni²⁺＝0.06∶0.91＝6∶91　

　　　 另解：(1) 因为在NiO晶体中，任意一个“离子”平均占有空间：( a×10^－8)³cm³＝a×10^－24 cm³。

　　　 而一个“离子”平均具有的质量为：＝6.20×10^-23 g

　　　 所以，一个“离子”的密度(即晶体之密度)为：＝g·cm^－3

　　　 (2) 比例法

　　　 因为Ni³⁺与Ni²⁺分别与O^2-形成Ni₂O₃和NiO，所以每当有一个Ni³⁺存在时，就有x个Ni²⁺同时存在。

　　　 则由题意可得镍离子与氧离子数之比为：＝

　　　 解之，得x＝15.2。

所以，晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为：1∶15.2＝6∶91。

15． (1) 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)(99MCE)

　　　 (2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被Ni³⁺两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

14．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于(　 A　 )

　　 A．原子晶体　　 B．分子晶体　　 C．金属晶体　　 D．离子晶体(01广东河南)

13．在金刚石的网状结构中， 含有由共价键形成的碳原子环， 其中最小的环上有______(填数字)个碳原子，每个碳原子上的任意两个C─C键的夹角都是________(填角度)。

　　 　　　　6　　 109°28'或109.5°　　　 (MCE92.32)

12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是(MCE91.22)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　BC )

　　 A. NaH在水中显酸性　　　

　　 B. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

　　 C. NaH中氢离子半径比锂离子半径大

　　 D. NaH中氢离子可被还原成氢气

11．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 (　 A　 )

　　 A. ①③②　　 　　B. ②③①　　　　 C. ③①②　　　　 D. ②①③(MCE91.2)

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　 (93.4) (　 B 　)

　　 A. SO₂和SiO₂　　　 B. CO₂和H₂O　　 C. NaCl和HCl　　 D. CCl₄和KCl

9．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　 (98上海)

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a粒子的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　

(3) d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) g粒子所构成的晶体类型属 　　　　　　　　

(5) c粒子是　　　　 ，f粒子是　　　　　 (用化学式表示)

(1)1s²2S²2p⁶　 (2)NaOH＞Mg(OH)₂　 `(3) NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^- (4)分子晶体