摘要：0.1 mol某种烯烃或两种烯烃的混合物充分燃烧后.生成的二氧化碳完全被300 mL 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收.所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质. (1)若为纯净物.试推断符合条件烯烃可能有的分子式: ① ,② ,③ .(可以不填满.也可以补充) (2)若为两种烯烃的混合物.试推断符合条件可能的组成及体积比(可以不填满.也可以补充) 序 号 组 成 体积比 1 2 3 (1)C4H8,(2)①C2H4和C5H10体积比1:2 ②C3H6和C5H10体积比1:1
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对于两三种有机物形成的混合物，要确定其组成或体积比常用平均式量法或平均化学式法．下面是高中阶段某同学归纳的例题，其中推理不严谨的是
- A.两种气态烃形成的混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.16 molCO2和3.6 g水，则一定有甲烷，可能有乙烯或丙炔．
- B.常温下两种气态烃混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.2 molCO2和2.7 g水，则一定有乙炔，可能有乙烯或乙烷．
- C.常温下一种烯烃和炔烃形成的混合气体相对氢气的密度为13.5，则一定是由乙炔和乙烯组成
- D.一定条件下三种炔烃组成的混合气体相对氢气的密度为20，则一定有乙炔，而丙炔则不能确定．
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对于两三种有机物形成的混合物，要确定其组成或体积比常用平均式量法或平均化学式 法．下面是高中阶段某同学归纳的例题，其中推理不严谨的是 | |
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A． |
两种气态烃形成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧生成0.16 mol CO2和3.6 g水，则一定有甲烷，可能有乙烯或丙炔． |
B． |
常温下两种气态烃混合气体 0.1 mol，完全燃烧生成0.2 mol CO2和2.7 g水，则一定有乙炔，可能有乙烯或乙烷． |
C． |
常温下一种 烯烃和炔烃形成的混合气体相对氢气的密度为13.5，则一定是由乙炔和乙烯组成 |
D． |
一定条件下三种 炔烃组成的混合气体相对氢气的密度为20，则一定有乙炔，而丙炔则不能确定． |
由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
，环烯烃的化学性质跟烯烃相似． ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（
），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：
（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______，它们的物质的量之比为______．
（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和
结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（
）b mol，则a和b的代数关系是：______或______．
（3）写出由环己醇（
）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式______．
（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和
．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A______，B______．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛
，则推测得[A]的结构式为
______．
（6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式______．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？______，______．
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①
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
，环烯烃的化学性质跟烯烃相似． ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（
），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：
（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______，它们的物质的量之比为______．
（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和
结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（
）b mol，则a和b的代数关系是：______或______．
（3）写出由环己醇（
）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式______．
（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和
．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A______，B______．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛
，则推测得[A]的结构式为
______．
（6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式______．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？______，______．
由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为
，环烯烃的化学性质跟烯烃相似． ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（
），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：
（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式 ，它们的物质的量之比为 ．
（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和
结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（
）b mol，则a和b的代数关系是： 或 ．
（3）写出由环己醇（
）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式 ．
（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和
．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A ，B ．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛
，则推测得[A]的结构式为
．
（6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式 ．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？ ， ． 查看习题详情和答案>>
①
是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似． ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式 ，它们的物质的量之比为 ．
（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和
结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（）b mol，则a和b的代数关系是： 或 ．（3）写出由环己醇（
）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式 ．（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和
．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A ，B ．（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛
，则推测得[A]的结构式为 ．
（6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式 ．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？ ， ． 查看习题详情和答案>>
为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）
（1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）
（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝- 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。
已知：CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝- 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。
