26．(8分)(1)c(HCl)=1000×1.18×36.5%÷36.5 =11.8mol·L^－1(3分)

　　 (2)n(HCl)=11.8×0.0254=0.300mol

　　　　　 n(NaOH)=2.00×0.01=0.200mol (3分)

　　 　　　pH=1g(0.300－0.200)/1=1　　 (2分)

25．(10分)(每空2分，共10分)(1)CH₃CH₂CH₂Br；CH₃CH₂CH₂OH；CH₃CH₂CHO

(2)CH₃CH₂CH₂Br+NaOH　　　　　 CH₃CH₂CH₂OH+NaBr

(或CH₃CH₂CH₂Br+H₂O+H₂O　　　　 CH₃CH₂CH₂OH+HBr)

2CH₃CH₂COOH　　 　　　　　　　　　　+2H₂O

　　 |

　　 OH

24．(8分)(1)C₁₆H₁₆O₂　 (2)　

23、(12分)分析：正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O₂连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S^2-。其转化过程是：

S^2-H₂SSSO₂SO₃H₂SO₄。

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH₄⁺。气态氢化物NH₃中氮被Cl₂置换后生成的HCl又与NH₃化合成NH₄Cl。其转化过程是：

NH₄⁺ NH₃N₂NONO₂HNO₃。

答案：(1)(NH₄)₂S；(2)H₂SO₄ ；(3)HNO₃；(4)H₂S+Cl₂=2HCl+S↓， 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

22．(10分)(每空2分，共10分)(1)　　 　　　　三角锥形

(2)2Mg+CO₂　　　 2MgO+C;　　　 4NH₃+5O₂ 　　　4NO+6H₂O

(3)NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－+2OH　　　　 NH₃↑+CO+2H₂O

21．(14分)(1)不支持　 　FeO有还原性，SO₃有氧化性，受热时要发生氧化还原反应(3分)

(2)①在C装置的导管出口处有刺激性气味　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　

　 　　　　 ② Fe₂O₃　　　　　　 SO₃　　　　　　　　　　　　　　 (各2分)

　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(3分)(其他合理答案同样给分)

　　 　　④2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O(2分)　　

20．(8分)(1)蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末　　　　　　 4

(2)硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用等　　 在铝与盐酸的反应溶液中，加入Na₂SO₄固体，观察反应速率是否减慢(其他合理答案同样给分)　 (各 2分)

27．(12分)中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)和n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)=________________________。

②设n(Na⁺)=xmol、n(Ca²⁺)=ymol，请填写下表：

　(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

　高 考 模 拟 考 试

　 化学参考答案

26．(8分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

　 (1)该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

　 (2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶

液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，

此时溶液的pH约为多少？

25．(10分)已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤麦反应生成α－卤代物(与羟基相邻的碳原子上的氢原子被取代)：

　　　　　　　　　　　 P

　　 RCH₂COOH+Cl₂　　　　　 RCHCOOH+HCl

　　　　　　　　　　　　　　　 |

　　　　　　　　　　　　　　 Cl

(1)写出有机物A、C、D的结构简式：

　　 A．　　　　　　　　　 　，C．　 　　　　　　　　　　，D．　　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的化学方程式：

　　 反应①：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　　　 反应②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。